考点03 氨、铵盐、硝酸的性质（要点总结）-2019-2020学年高一化学期末复习高频考点通关（人教版2019必修第二册）

2019-2020学年高一化学期末复习高频考点通关（人教版2019必修第二册） 考点03 氨、铵盐、硝酸的性质 复习要点 1.认识氨气的溶解性，氨与水的反应，以及氨的还原性。 2.了解铵盐的性质和用途，掌握铵盐的检验方法。 3.认识硝酸的性质，区分金属与浓硝酸、稀硝酸反应的产物;. 4.利用化学方法解决金属与硝酸反应的计算题。 核心梳理 一、氨的性质 1. 氨的物理性质 无色气体，有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水(易液化)。 2. 氨的化学性质 (1)氨气的化学性质 ①氨与水反应生成一水合氨，一水合氨有一小部分发生电离：NH3+H2O NH3·H2O EMBED Equation.DSMT4 +OH−。 ②氨与酸反应生成铵盐：NH3+H+=== 。 ③氨的催化氧化反应：4NH3+5O2 4NO+6H2O。 (2)氨水的性质 ①氨溶于水，大部分和水反应生成NH3·H2O。NH3·H2O很不稳定，受热易分解为氨气和水，反应的化学方程式是NH3·H2O NH3↑+H2O。 ②氨水具有弱碱性，电离方程式是NH3·H2O EMBED Equation.DSMT4 +OH−，能使酚酞试液变红色(或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)，能与氯化铝溶液反应，离子方程式是Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3 。 二、喷泉实验原理分析 1．氨气的喷泉实验 实验装置 操作及现象 结论 (1)打开止水夹，并挤压滴管的胶头。 (2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色。 氨易溶于水，水溶液呈碱性 2．喷泉实验基本原理 从原理上分析使容器内外产生较大压强差的情况有以下两种： (1)容器内气体极易溶于水(或容器内气体易与溶液反应)，使容器内的压强迅速降低，在外界大气压的作用下，外部液体快速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。 下表列出的气体遇相应的吸收剂，就能形成喷泉。 气体 HCl NH3 CO2、Cl2、SO2 NO2+O2 吸收剂 水或碱溶液 水或酸溶液 碱溶液 水或碱溶液 (2)容器内的液体由于受热挥发或由于发生化学反应使容器内部产生了大量的气体，使容器内的压强增大，促使容器内的气体迅速向外流动，也能形成喷泉。喷雾器、火山喷发就是此原理。 特别提醒： 喷泉实验成功的关键 首先瓶内外压强差要足够大，其次还要注意以