2019-2020学年第二学期人教版化学选修4课时突破：4.1 原电池【要点透析、提升训练】

选修4课时突破： ——原电池 【要点导学】 一、 1．原电池 (1)概念：将化学能转化为电能的装置。 (2)实质：利用能自发进行的氧化还原反应将化学能转化为电能。 (3)构成条件。 ①两个活泼性不同的电极； ②电解质溶液； ③形成闭合回路； ④自发进行的氧化还原反应。 2．原电池的工作原理(以锌铜原电池为例) 装置 示意图 现象 锌片逐渐溶解，铜片上有红色物质生成，电流计指针发生偏转 电极 Zn电极 Cu电极 电极名称 负极 正极 得失电子 失电子 得电子 电子流向 流出 流入 反应类型 氧化反应 还原反应 电极反应式 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu 总反应式 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 锌铜原电池装置如下 [问题思考] 1．锌铜原电池中正、负极材料是什么？写出正、负极反应式。 提示：Zn作负极，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋；Cu作正极，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu。 2．原电池装置中，盐桥中离子移动的方向是什么？ 提示：盐桥中的Cl－移向负极(ZnSO4溶液)，K＋移向正极(CuSO4溶液)。 3．原电池装置中，盐桥的作用是什么？ 提示：①形成闭合回路；②保持溶液中电荷守恒，使电池反应能持续发生。 【总结归纳】 1．原电池工作原理 (1)原理图示 (2)电极名称与反应类型： 正极→还原反应；负极→氧化反应。 (3)电子流向：负极→正极。 (4)电流方向：正极→负极。 (5)离子流向：阳离子→正极；阴离子→负极。 2．带盐桥原电池装置中两个“半电池” 以锌铜原电池为例，如图 (1)Zn­ZnSO4半电池：在ZnSO4溶液中，锌片逐渐溶解，即Zn被氧化，锌原子失去电子，形成Zn2＋进入溶液，即Zn－2e－===Zn2＋；从锌片上释放出的电子，经过导线流向铜片。 (2)Cu­CuSO4半电池：CuSO4溶液中的Cu2＋从铜片上得到电子，还原为铜单质并沉积在铜片上，即Cu2＋＋2e－===Cu。 (3)盐桥的作用：电池工作时，盐桥中的Cl－会移向ZnSO4溶液，K＋移向CuSO4溶液，使两溶液均保持电中性。当取出盐桥后，形成断路，反应停止。 1．下列装置中，能构成原电池的是(　　) 解析：选D　酒精为非电解质，A错误；选项B中未使用盐桥，没有形成闭合回路；C项中两个电