考点08 有关化学键与能量转化的图像分析与简单计算（要点总结）-2019-2020学年高一化学期末复习高频考点通关（人教版必修二）

2019-2020学年高一化学期末复习高频考点通关（人教版必修二） 考点08 有关化学键与能量转化的图像分析与简单计算 复习要点 1.知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2.掌握反应物与生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素。 3.应用键能计算反应过程中的能量变化。 核心梳理 一、利用图像进行吸热反应、放热反应的判断 根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断：若E(反应物)<E(生成物)，该反应属于吸热反应。反应图示如下左；若E(生成物)<E(反应物)，该反应属于放热反应。反应图示如下右。 二、能量变化的计算 1.化学反应中能量变化的原因：在化学反应中，从反应物分子转变为生成物分子，各原子内部并没有多少变化，但原子间的结合方式发生了改变。在这个过程中，反应物分子中的化学键部分或全部遭到破坏，生成物分子中的新化学键形成。物质在化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成。利用化学键的能量变化计算化学反应中的能量变化的依据如下： 示例： 既可以利用所有化学键的键能计算具体反应中的能量变化，又可以根据化学反应中的能量变化计算某一个具体的化学键的键能。计算公式：化学反应中的能量变化值=反应物的总键能−生成物的总键能。计算出的数值如果为正值，意味着是吸热反应；计算出的数值如果是负值，意味着是放热反应。 2.利用图像进行反应能量变化的计算 例如化学反应A2+B2 2AB的能量变化如图所示： 分析图中信息，可进行如下计算： 断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键吸收x kJ能量；断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量；1 mol A2和1 mol B2反应生成2 mol AB放出的能量为y−x kJ。 深化理解 化学键的形成蕴涵着能量变化，在进行反应时化学键要断裂，吸收能量，反应后形成新化学键要放出能量，反应前反应物能量与反应后生成物能量不相等。 (1)对同一种化学键而言，断裂时吸收的能量与形成时放出的能量相同。 (2)判断该反应是放热反应还是吸热反应，也可比较断键吸收的总能量与形成新键所释放的总能量大小。 典型例题 例1 （2020·山西省忻州一中高一月考）根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是（ ） A．生成1molH2O时放出热量245kJ B．H2O分解为H2与O2时放出热量 C