考点02 一氧化氮与二氧化氮的性质（要点总结）-2019-2020学年高一化学期末复习高频考点通关（人教版2019必修第二册）

2019-2020学年高一化学期末复习高频考点通关（人教版2019必修第二册） 考点02 一氧化氮与二氧化氮的性质 复习要点 1.学会氮的氧化物的性质及对应实验。 2.理解应用氮的氧化物的简单计算。 核心梳理 一、二氧化氮和一氧化氮的性质 1．物理性质 色、态 气味 密度 溶解性 毒性 收集方法 NO 无色气体 无味 比空气略大 不溶于水 有毒 排水集气法 NO2 红棕色气体 刺激性气味 比空气大 易溶于水 有毒 向上排空气法 2．化学性质 (1)常温下，NO不稳定，易与O2结合。化学方程式为2NO+O2===2NO2。 (2) NO2溶于水时与水发生反应，化学方程式为3NO2+H2O===2HNO3+NO，工业上利用这一原理生产硝酸。 二、二氧化氮被水吸收的实验总结 实验步骤 实验现象 实验结论 试管内气体颜色慢慢变为无色，水面不断上升，最后静止在距试管底部约1/3处 NO2能全部被水吸收，有无色气体NO生成 把充满NO2的试管倒立水中，再通入O2 水面不断上升，最后试管内无色气体约为原NO2体积的1/3，通入适量O2后液面继续上升，最后试管全部充满液体 NO2溶于水生成的NO全部与O2反应被水吸收 水面不断上升，最后试管全部充满液体 NO2可被NaOH溶液全部吸收 特别提醒：氮的氧化物与O2混合通入足量水中，剩余气体只可能是NO或O2，不可能是NO2，因为过量的NO2会与水反应生成NO，且形成溶液中的溶质为HNO3。 深化理解 氮的氧化物溶于水的计算方法 NO2和NO有如下反应： 3NO2+H2O===2HNO3+NO① 2NO+O2===2NO2② 4NO2+O2+2H2O===4HNO3③ 4NO+3O2+2H2O===4HNO3④ (1)NO和NO2的混合气体 NO、NO2的混合气体溶于水时仅涉及反应①，可利用气体体积变化差值进行计算：V剩=V(NO)原+ V(NO2)。 (2)NO2和O2的混合气体 NO2和O2的混合气体溶于水时涉及反应③，其计算如下表： x= 0<x<4 x=4 x>4 反应情况 O2过量，剩余气体为O2 恰好完全反应 NO2过量，剩余气体为NO (3)NO和O2的混合气体 NO、O2的混合气体溶于水时涉及反应④： 其计算如下表： x= 0