2020年 必修一人教版 第二册 第七章 第二节 化学反应速率和限度（第二课时）(共24张PPT)

第二节 化学反应速率和限度（第二课时） 19世纪后期，人们发现高炉炼铁所排出的气体中含有相当量的CO，有的工程师认为这是由于CO和铁矿石的接触时间不够长所造成的。于是在英国耗费了大量的英镑造了一个高大的炼铁高炉，以增加CO和铁矿石接触时间。可是后来发现，用这个高炉炼铁，所排除的高炉气中，CO的含量并没有减少，这是什么原因呢？ 科学史话： C + CO2 2CO 高温 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 认识可逆反应： 在相同条件下，既能向正反应方向进行， 又能向逆反应方向进行的化学反应。 2.符号： 3.特点： (2). 有一定限度，反应物不能完全转化为生成物。 (1).反应物与生成物同时共存，正逆反应同时进行。 任何反应都是具有可逆性的，但是有大小之分如果可逆性很小，一般视为不可逆反应。 1.定义： 注意： * (4).常见可逆反应： “两同” 如何判定一个化学反 应是否是可逆反应？ Cl2+H2O HClO + HCl NH3+H2O NH3·H2O N2+3H2 2NH3 高温高压 催化剂 2SO2+O2 2SO3 催化剂 H2 + I2 2HI SO2 + H2O H2SO3 NH3 + H2O NH3·H2O 由可逆反应的特征可知：一定条件下的可逆反应是有一定的限度的，反应进行得不彻底，即反应物不能全部转化为生成物。那么如何确定可逆反应的限度？ 思考： 当反应达到一定程度时，物质的浓度不再改变，即反应达到了最大限度。 在1L密闭容器中加入1mol.L-1N2和4mol.L-1 H2发生反应 结论： 实例分析： 此状态化学上称之化学平衡状态 t （min) C(mol.L-1) 0 10 20 30 40 50 60 N2 1 0.8 0.65 0.55 0.5 0.5 0.5 H2 4 3.4 2.95 2.65 2.5 2.5 2.5 NH3 0 0.4 0.7 0.9 1 1 1 N2(g) + 3H2 (g)