考点07 物质结构和元素周期律综合推断（要点总结）-2019-2020学年高一化学期末复习高频考点通关（人教版必修二）

2019-2020学年高一化学期末复习高频考点通关（人教版必修二） 考点07 物质结构和元素周期律综合推断 复习要点 联系元素周期表的结构、原子结构、元素化合物性质等，并需在分析、推理的基础上作出判断，其核心是"位-构-性"的关系。 核心梳理 一、元素周期表中元素及其单质和化合物性质的变化规律 项目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原 子 结 构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 相同 增多 最外层电子数 增多 相同 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 元素的化合价 最高正价：+1→+7 负价=族序数−8 最高正价(O、F除外)、最低负价相同，最高正价=族序数 金属性 减弱 增强 非金属性 增强 减弱 二、物质结构和元素周期律综合题的解答方法 依据元素“位—构—性”关系，在具体解题过程中，必须具备以下三个方面的能力： (1)结构与位置互推问题是解题的基础： ①掌握几个关系式：电子层数=周期序数；质子数=原子序数；最外层电子数=主族序数；主族元素的最高正价=主族序数，最低负价=主族序数−8。 ②熟练掌握周期表中的一些特殊规律，如各周期元素种数；稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；同族上下相邻元素原子序数的关系等。 (2)性质与位置互推问题是解题的关键：熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：元素的金属性、非金属性；气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应水化物的酸碱性；单质的氧化性、还原性。 (3)结构和性质的互推问题是解题的要素： ①最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。 ②原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。 ③同主族元素最外层电子数相同，性质相似。 ④判断元素金属性和非金属性的方法。 深化理解 典型例题 例1 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与Y原子的核外内层电子数相同，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产供医疗急救用的Y的单质，Z与W同族。下列说法正确的是（　　） A. 原子半径：W<X<Y<Z B. 化合物熔点：XY2<Z2Y C. X的简单氢化物的热稳定性比Y的强 D. W与Z形成的化合物属于共价化合