考点06 元素种类的推断（过关检测）-2019-2020学年高一化学期末复习高频考点通关（人教版必修二）

2019-2020学年高一化学期末复习高频考点通关（人教版必修二） 考点06 元素种类的推断 1．A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子L层的两倍，则A元素是 A．O B．Si C．C D．Mg 2．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2−和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 3．（2020·河北省唐山一中高一月考）元素 的原子序数分别为 ，且原子半径 ，下列说法正确的是（ ） A． 一定大于 B．若 同周期，则 一定大于 C． 一定小于 D．若 同周期，则 一定大于 4．用化学用语填空。 (1)短周期元素中，金属性最强的是_______，非金属性最强的是________；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_________，碱性最强的是__________； (2)第三周期元素中，原子半径最小的是_____，离子半径最小的是_____。 (3)碱金属元素中(除Fr外)，单质密度最小的是_______，熔点最低的是_________。 (4)卤素中得电子能力最强的元素在周期表中的位置为________________。 5．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图所示，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。 (1)C在元素周期表中的位置为________，其简单离子的结构示意图为________________。 (2)AE2的分子式为______________。 (3)C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。 (4)实验室制取F的单质气体的离子方程式为____________。 (5)在微电子工业中，B的简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_____________________。 6．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍。回答下列问题： 乙 丙 丁 甲 戊 (1)乙在元素周期表中的位置是___________________。 (2)原子半径：戊______甲(填“>”或“<”)。 (3)乙与戊组成化合物的电子式为______，其中化学键的类型是_____(填“极性”或“非极性”)共价键。 (4)元素的非金属性：甲______丙(填“>”或“<”)，下列事实能说明该结论的是_______(填字母)。 A．丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定 B．丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸 C．丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶 (5)工业上制取甲(粗品)的化学方程式为_________________________________。 7．有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素性质与原子(或分子)结构如下表所示： 元素编号 元素性质与原子(或分子)结构 X 原子核内没有中子 Y 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 Z 最内层电子数是最外层的2倍 W 本周期元素中原子半径最小 请回答： (1)写出元素Z在周期表中的位置______，画出元素W的原子结构示意图______。 (2)Y与W相比，气态氢化物稳定性较弱的是________(填化学式，下同)，两元素最高价氧化物对应水化物酸性更强的是__________。 (3)X、Y、Z三种元素可以形成化合物ZYX2，可与化合物XW发生反应，生成两种盐，写出该反应的化学方程式________________。 8．（2020·山东省高一月考）“位置”、“结构”和“性质”是我们学习元素周期律的重要思路。 （1）我们可以根据原子结构示意图来推测元素在周期表中的位置，以下为X元素的原子结构示意图(未画全)： 请写出X元素在周期表中的位置_____________________。 （2）我们也可以根据物质性质推测该元素在元素周期表中的位置，如Y元素最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于NaOH溶液；其最高价氧化物对应的水化物既可以与酸反应，也可以与碱反应；1mol该元素最高价氧化物对应的水化物在与盐酸反应时，最多能消耗4molHCl。请写出Y元素在周期表中的位置_____________________。 （