6.2 第1课时 化学反应的速率及其影响因素 人教版（2019）高中化学必修第二册课件 （共20张PPT））

化学反应与能量 第六章 第二节　化学反应速率与限度 第1课时　化学反应的速率及其影响因素 第二节 化学反应速率与限度 ④ 溶液颜色变化 比较反应快慢的方法： 定性 （粗略） ① 冒气泡快慢 ② 固体量减少 ③ 溶液浑浊程度 定量 （准确） 化学反应速率 第二节 化学反应速率与限度 化学反应速率 2. 表 示： 单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量 3. 计算式： v —— 化学反应速率 Δc —— 某一反应物或生成物变化的浓度 Δt —— 变化的时间 化学反应过程进行的快慢程度 1. 含 义： 4. 单 位： mol·L-1·min-1 或 mol·L-1·min-1 第二节 化学反应速率与限度 例：在某一化学反应里，反应物A的浓度在 10 s 内从 4.0 mol/L 变成 1.0 mol/L。 在这 10 s内A的化学反应速率为多少？ v(A)＝ ∆c(A) ∆t = 3.0 mol/L 10 s ＝ 0.3 mol·L-1·s-1 第二节 化学反应速率与限度 关于化学反应速率的注意事项！ （1）在同一化学反应里，用不同物质表示的反应速率可能不同，但意义相同， 故描述反应速率时必须指明具体的物质。 （2）由 计算得到的是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的 瞬时速率。 （3）不能用固体或纯液体表示化学反应速率。 （4）同一化学反应中，速率之比等于系数之比。 例：aA(g)＋bB(g) = cC(g)＋dD(g) v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。 第二节 化学反应速率与限度 第二节 化学反应速率与限度 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶2∶2 ① v(A) = 0.6 B 第二节 化学反应速率与限度 例： 在体积为 2L 的密闭容器中充入 1mol N2 和 3mol H2，反应10min后， N2的物质的量减少到0.8 mol ， 则10min 时，NH3的物质的量为？ 10 min 内H2的化学反应速率是？ N2(g) + 3H2 (g) = 2NH3(g) 起： 变： 平： 1