山东省东平县实验中学2019-2020学年第二学期九年级化学2.1酸及其性质（34张ppt）

课题名称：酸及其性质（第2课时） 执教人： 知 识 回 顾 3.浓盐酸和浓硫酸的物理性质 1.酸的概念 2.稀释浓硫酸的方法 溶于水后，解离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。 酸入水 第一节 酸及其性质 第二单元 常见的酸和碱 （第二课时） 1、通过实验探究稀盐酸的化学性质； 2、熟练掌握有关化学方程式的书写。 学习目标 1、盐酸能与哪些物质发生化学反应？ 2、浓盐酸和浓硫酸的物理性质？ 3、怎样正确稀释浓硫酸？ 问题清单 探究三：稀盐酸的化学性质 盐酸与哪些物质发生化学反应 1、在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。 操作 滴入石蕊试液 滴入酚酞试液 现象 紫色石蕊变红 无色酚酞不变色 实验结论： 稀盐酸能使紫色石蕊试液变红 实验内容 现象与结论# 有大量气泡产生，镁条逐渐溶解 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成 黄色 Mg + 2HCl == MgCl2+ H2↑ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 过一会，铁钉表面有气泡冒出 Fe+ 2HCl == FeCl2 + H2↑ (Fe3+) 纯净的铁钉放入盐酸中的现象： 镁条和 稀盐酸 生锈的铁钉和稀盐酸 溶液呈黄色 (Fe2+) 溶液呈浅绿色 有大量气泡产生， 溶液变为浅绿色 实验内容 现象与结论 产生白色沉淀 无现象 有大量气泡产生 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ AgNO3 + HCl=AgCl↓+HNO3 稀盐酸和 碳酸钠粉末 稀盐酸和 硝酸银溶液 稀盐酸和 氯化钡溶液 （不溶于酸） 白色不溶于 水的沉淀 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ CuO + 2HCl= CuCl2 + H2O 黑色氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O 仿照上面的反应试着写出稀盐酸与铝(Al)、氧化铜(CuO)、碳酸钙(CaCO3)反应的方程式： 有大量气泡产生 试 一 试 (Cu2+) 黑色 蓝色 稀盐酸的化学性质 （2）稀盐酸与金属反应 Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Mg