6.1 化学反应与能量变化 人教版（2019）高中化学必修第二册课件（共25张PPT）

化学反应与能量 第六章 第一节　化学反应与能量变化 第1课时　化学反应与热能 第一节 化学反应与热能 知识点一　吸热反应和放热反应 1．实验探究 升高　 放出　 凉　 黏结　 吸收　 第一节 化学反应与热能 2．基本概念 3．常见的吸热反应和放热反应 放热反应 吸热反应 ①燃烧（包括爆炸）　 ②酸碱中和　 ③活泼金属与水/酸　 ④活泼金属氧化物与水/酸　 ⑤铝热反应 ⑥大多数化合反应 ①大多数分解反应 ②铵盐与碱的反应 如: Ba(OH)2·8H2O + NH4Cl ③以C、H2、CO为还原剂的反应 如: 释放　 吸收　 放热反应：________热量的化学反应； 吸热反应：________热量的化学反应。 化学变化 * 第一节 化学反应与热能 1．(2019·河南学业水平考试)下列反应属于吸热反应的是(　　) A．铝热反应　　　　　 B．木炭燃烧 C．酸碱中和反应 D．煅烧石灰石 D 2．下列说法正确的是(　　) A．放热反应在常温下一定很容易发生 B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 C．吸热反应在通常条件下不可能很容易发生 D．反应能否发生与条件有关，反应过程的能量变化与反应条件没有必然联系 D 第一节 化学反应与热能 知识点二　化学反应能量变化的原因 1．微观角度 E1 > E2，反应吸收能量 E1 < E2，反应释放能量 反应物 旧键断裂 吸收能量E1 生成物 新键形成 释放能量E2 第一节 化学反应与热能 断裂 1 mol Cl—Cl 键吸收243 kJ，断裂 1 mol H—H 键吸收436 kJ，共吸收______kJ； 形成 1 mol H—Cl 键放出431 kJ，共放出______kJ。 679 862 结论：该反应放出 183 KJ 热量 第一节 化学反应与热能 2．宏观角度 任何物质在一定的条件下都具有一定的能量，化学反应过程中的能量变化取决于反应物和生成物所具有总能量的相对大小。 放热反应 吸热反应 图示 能量相对大小 反应物的总能量高于 生成物的总能量 反应物的总能量低于 生成物的总能量 第一节 化学反应与热能 C 反应物总能量 > 生成物总能量 第一节 化学反应与热能 2