考点04 化学键的相关判断（要点总结）-2019-2020学年高一化学期末复习高频考点通关（人教版必修二）

2019-2020学年高一化学期末复习高频考点通关（人教版必修二） 考点04 化学键的相关判断 复习要点 1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学 键概念。 2.认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质。 核心梳理 一、离子键和共价键的比较 键型 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 特点 阴、阳离子间的相互作用 共用电子对不发生偏移 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键条件 活泼金属和活泼非金属 同种非金属元素原子 不同种非金属元素的原子 存在 强碱、大多数盐、典型的金属氧化物、所有铵盐中 非金属单质、某些化合物(如Na2O2)中 非金属元素的气态氢化物、酸类、非金属氧化物、碱、极少数盐(如AlCl3)、多数有机化合物中 二、化学键、分子间作用力、氢键的比较 化学键 分子间作用力 氢键 概念 相邻原子间强烈的相互作用 分子间存在的微弱的相互作用 存在于分子间或分子内的一种比分子间作用力稍强的相互作用 存在范围 分子内或某些晶体内 分子间 分子间或分子内 作用力大小 大 小 强于分子间作用力弱于化学键 性质影响 主要影响物质的化学性质 主要影响物质的物理性质 影响物质的熔沸点、密度、溶解性等 三、物质变化过程中化学键的变化 1．化学反应过程 化学反应过程中一定有反应物中旧化学键的破坏和产物中新化学键的形成。如： H2+F2===2HF，H—H键、F—F键均被破坏，形成H—F键。 2．离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物 电离 阴、阳离子 3．共价化合物的溶解或熔化过程 (1)溶解过程 (2)熔化 4．单质的熔化或溶解过程 单质的特点 化学键变化 举　例 由分子构成的固体单质 熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键 P4的熔化，I2的升华 由原子构成的单质 熔化时破坏共价键 金刚石或晶体硅 能与水反应的某些活泼非金属单质 溶于水后，分子内共价键被破坏 Cl2、F2等 深化理解 1．化学键判断的“四个不是” (1)不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体中不含化学键。 (2)不是只