浙教版8年级下册第二章 3-4节 原子、元素、化合价（知识点+针对练习）（无答案）

原子、元素、化合价 一、原子分子 1、分子与原子的区别与联系： 2、原子结构的模型 （1）在同一个原子中: 核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 （2）原子呈电中性：原子核所带正电荷等于核外电子所带负电荷的总数。 （3）原子核由质子和中子构成，一个质子带一个单位负电荷，中子不带电。 二、离子： 1、定义：带电的原子或原子团。 2、种类 （1）阳离子：带正电的原子或原子团，失去电子带正电。质子数》电子数 （2）阴离子：带负电的原子或原子团，得到电子带负电。质子数《电子数 3、性质 （1）离子也是构成物质的一种微粒。 （2）离子所带电荷数由原子或原子团得失电子数目决定。 小结：（1）物质的微观构成：物质是由分子、原子或离子构成。 （2） → 失电子 →失电子 阴离子-------------原子------------ 阳离子 得电子← 得电子← 三、组成物质的元素 （一）元素 1、含义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 2、特征：元素的种类由原子中的质子数决定，即同种元素的原子所含质子数一定相同，不同种元素的原子所含质子数一定不相同。 （二）同位素： 1、含义：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素。 如氢的同位素有：氕、氘、 氚，氧、碳的同位素也各有三种。 2、同位素与元素的关系：元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素的不同原子。 四、物质的分类： 五、 元素在自然界中的分布 元素在自然界中的分布是不均匀的。下列是地壳、空气、人体、海水中主要元素按 质量分数排列顺序： （1）地壳中：O%>Si%>Al%>Fe%>Ca% （2）空气中：N%>O% （3）人体中：O%>C%>H% （4）海水中：O%>H%>Cl% 六、.元素符号表示的意义: (1)表示一种元素; (2)表示该元素的一个原子; (3)如果物质直接由原子构成,元素符号还可表示一种物质 (4)元素符号前的数字, 表示原子个数, 练习: 1、 2N Fe 5P K 3Ca表示什么意义? 这些符号中，哪几个只表示微粒意义？ 不表示宏观意义? 答: 2N表示________;Fe表示___________ 5P表示 ________; K表示__