考点03 元素性质相似性与递变性的实验探究（要点总结）-2019-2020学年高一化学期末复习高频考点通关（人教版必修二）

2019-2020学年高一化学期末复习高频考点通关（人教版必修二） 考点03 元素性质相似性与递变性的实验探究 复习要点 1.了解碱金属、卤素原子的结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。 2.了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。 核心梳理 一、碱金属性质相似性与递变性的实验探究 1．钠、钾与氧气的反应 2．钠、钾与水的反应 碱金属 钾 钠 实验操作 实 验 现 象 共同点 a：金属浮在水面上；b：金属熔化成闪亮的小球；c：小球四处游动；d：发出“嘶嘶”的响声；e：反应后的溶液呈红色 不同点 K与水反应更剧烈 化学方程式 2K+2H2O===2KOH+H2↑ 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 实验结论 与水反应的剧烈程度：K>Na 金属活泼性：K>Na 递变规律 同主族元素从上到下，金属性逐渐增强 二、卤素单质间的置换反应的实验分析 实验操作 实验现象 离子方程式 结论 静置后，液体分层，上层接近无色，下层橙红色 Cl2+2Br−===2Cl−+Br2 Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱；Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱。 静置后，液体分层，上层接近无色，下层紫红色 Cl2+2I−===2Cl−+I2 静置后，液体分层，上层接近无色，下层紫红色 Br2+2I−===2Br−+I2 深化理解 判断元素金属性和非金属性强弱的“五注意” (1)注意不能用最外层电子数的多少判断，而应根据得失电子的难易程度。 (2)注意短周期中最高价氧化物的水化物呈强碱性的只有氢氧化钠，表现两性的是氢氧化铝。 (3)注意短周期中最高价氧化物的水化物呈强酸性的是硝酸、硫酸和高氯酸，氟元素无正价，无含氧酸。 (4)注意不能根据气态氢化物的酸性判断元素的非金属性强弱，可根据气态氢化物的稳定性或还原性判断。 (5)注意不仅金属间可发生置换反应，非金属间也可以，前者体现的是还原性强弱，而后者体现的是氧化性强弱。 典型例题 例1 （2020·山东省高一月考）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。 实验方案 实验现象 ①用砂纸擦后的镁条与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移