考点02 原子的组成与结构（要点总结）-2019-2020学年高一化学期末复习高频考点通关（人教版必修二）

2019-2020学年高一化学期末复习高频考点通关（人教版必修二） 考点02 原子的组成与结构 复习要点 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子的构成。 3.了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 核心梳理 一、原子组成与结构 二、核素和同位素 1．核素 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。氕、氘、氚这三种氢原子是氢元素的三种中子数不同的原子： (H)、 (D)、 (T)，它们质子数相同(1个)，核外电子数相同(1个)，核内中子数不同。 (H)核内无中子， (D)核内有1个中子， (T)核内有2个中子。 、 、 核内质子数相同，所以它们属于同一种元素。 (1)每一种核素都是一种原子，不同的核素是不同的原子。由于许多元素有多种原子，所以原子种数远远大于元素种数。 (2)在天然元素中，有许多元素有多种核素，也有部分元素只有一种核素。 2．同位素 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。 (1) “同位”是指几种核素的质子数(即核电荷数)相同，在元素周期表中占据同一位置。 (2)同位素中的“同”含义广泛，包括质子数相同、电子数相同、元素符号相同等。 (3)同位素表明的是核素间的相互关系，显然互为同位素的不同核素属于同种元素。 (4)同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质基本相同。 (5)天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各同位素所占的百分数一般是不变的，即是一个定值。 深化理解 1.元素、核素、同位素之间的联系 元素 核素 同位素 本质 质子数相同的一类原子 质子数、中子数都一定的原子 质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子之间的互称 特性 只讲种类，不讲个数 化学反应中的最小微粒 化学性质几乎完全相同 决定因素 质子数 质子数、中子数 质子数、中子数 举例 H、C、N三种元素 、 、 三种核素 、 、 互为同位素 2.有关核素判断的易错总结 （1）原子得失电子形成的阴、阳离子中，质子数和电子数不相等，并且离子中也不一定含有电子，如H+就没有电子。 （2）并不是所有原子都是由质子、中子、电子构成的，如 中就不含中子。 （3）元素周期表中已列出了112种元素，但已发现的原子并不是112种，而是远大于112种。 （4）