4.1.2 海水资源的开发利用-2019-2020学年【十分钟同步课堂专练】（基础练）下学期高一化学人教版（必修2） (2份打包)

1．有关海水提溴和海带提碘的叙述错误的是 A．都需经过浓缩、氧化、提取 B．海水提溴的浓缩原理是蒸发 C．氧化步骤都可通入氯气来实现 D．提取步骤都可用四氯化碳萃取 2．（2020·山东省高三零模）从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。下列说法正确的是（ ） A．灼烧中用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒 B．过滤中用到的仪器只有烧杯、漏斗(带滤纸)、铁架台 C．萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液时从分液漏斗上口倒出 D．反萃取是在有机相中加入浓氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液，再向水相中滴加45％硫酸溶液，过滤得固态碘 3．从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是 4．（2020·四川省南充市白塔中学高二开学考试）工业中从海水提取镁的流程如图所示： 下列说法错误的是（ ） A．石灰乳可由贝壳制得 B．“蒸发”时不能直接将水全部蒸干 C．“一定条件”是将氯化镁晶体配制成饱和溶液 D．以上操作过程中有两处涉及到氧化还原反应 5．（2020·双峰县第一中学高二开学考试）按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是（ ） A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗 C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置 6．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示： (1)海水提取镁要用到海滩上的贝壳，贝壳煅烧过程中发生反应的化学方程式为_________________。 (2)母液中加入石灰乳反应的离子方程式为______。 (3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。 溶解时：_____________________________， 过滤时：_____________________________， 蒸发时：_____________________________。 (4)除去粗盐溶液中含有的Mg2+、Ca2+、SO42−，可依次加入溶液、NaOH溶液、________，最后加入_________调节pH至中性。 (5)写出金属镁在空气中燃烧的化学方程式____________________________。 4.1.2 海水资源的开发利用 第三章 有机化合物 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ $$ 1．有关海水提溴和海带提碘的叙述错误的是 A．都需经过浓缩、氧化、提取 B．海水提溴的浓缩原理是蒸发 C．氧化步骤都可通入氯气来实现 D．提取步骤都可用四氯化碳萃取 【答案】D 【解析】海水中溴离子含量较低，应先浓缩，再将溴离子转化为溴需要加入氧化剂，通常选择氯气，氧化溴离子得到单质溴：2Br−+Cl2=Br2+2Cl−，再利用溴的挥发性，鼓入热空气或热水蒸气将溴分离出来，二氧化硫与溴反应富集后再利用氯气将HBr氧化，分离溴单质利用溴的挥发性，提取碘是利用氧化剂氧化碘离子生成碘单质，萃取分液、蒸馏方法得到，以此来解答。A.海水中溴离子、碘离子含量较低，应先浓缩，再用氧化剂将溴离子、碘离子氧化为溴、碘，最后再进行提取，故A正确；B. 海水中溴离子含量较低，应先进行溶液的浓缩，浓缩可以通过蒸发溶剂来实现，故B正确；C. 氯气具有氧化性，氧化溴离子生成单质溴，氧化碘离子生成碘单质，故C正确；D.溴离子氧化为溴单质后，利用溴的挥发性，鼓入热空气或热水蒸气将溴分离出来，二氧化硫与溴反应富集后再利用氯气将HBr氧化，分离溴单质利用溴的挥发性；提取碘是利用氧化剂氧化碘离子生成碘单质，然后用四氯化碳进行萃取分液、蒸馏方法得到，故D错误；综上所述，本题选D。 2．（2020·山东省高三零模）从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。下列说法正确的是（ ） A．灼烧中用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒 B．过滤中用到的仪器只有烧杯、漏斗(带滤纸)、铁架台 C．萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液时从分液漏斗上口倒出 D．反萃取是在有机相中加入浓氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液，再向水相中滴加45％硫酸溶液，过滤得固态碘 【答案】D 【解析】A．灼烧时应使用坩埚和泥三角，不能用蒸发皿，故A错误； B．过滤时还需要玻璃棒引流，故B错误； C．四氯化碳的密度比水大，在下层，分液时应从下口放出，故C错误； D．有机相中加入浓氢氧化钠溶液，碘单质与碱液发生歧化反应，生成物溶于水相，分液后向水相中滴加硫酸，含碘物质发生归中反应生成碘单质，碘单质微溶，所以会析出固态碘，过滤得到碘单质，故D正确； 故答案为D。 3．从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是 【答案】D 【