2.1 化学能与热能 人教版高中化学必修二课件(共18张PPT)

第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 实验探究一 产生气泡， 溶液的温度升高， 放出热量 2Al+6HCl== 3H2 +2AlCl3 步 骤 现 象 结 论 1、在一支试管中加入 2~3mL 6mol/L的盐酸 2、向盐酸中插入光亮的铝条 实验探究二 有刺激性气味的 气体产生，且能 使湿润的红色石 蕊试纸变蓝 有NH3产生 感觉烧杯变凉 反应吸热 小木片粘到 了烧杯底部 反应吸热使温度降 低，使水结成冰 混合物成糊状 有水生成 Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl== BaCl2+ 2NH3↑+ 10H2O 实验步骤 实验现象 结 论 1、将Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体混合后立即搅拌 2、触摸烧杯底部 3、拿起烧杯 4、移走烧杯上的小木片， 实验探究三 HCl+NaOH==H2O+NaCl 放出热量 实验步骤 温度(℃) 结 论 量取10mL2mol/L的HCl，测其温度 量取10mL2mol/L的NaOH，测其温度 将NaOH 溶液缓慢倾入盛有盐酸的烧杯中，边加边搅拌 化学反应的特征： (1)有新物质的生成; （通常主要表现为热量的变化——吸热 或放热） (2)化学反应中伴随着能量的变化。 1、化学反应中的能量变化是如何产生的？ 2、为什么有的化学反应吸热，有的化学反应放热？ 反应物 生成物 （E吸） 旧化学键断裂 新化学键形成 （E放） E吸>E放 反应吸收能量(吸热反应) E吸<E放 反应放出能量(放热反应) 从化学键(微观)角度认识吸热、放热反应 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 本质：化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 当 反应物总能量 > 生成物总能量 放热反应 反应物总能量 < 生成物总能量 吸热反应 各种物质都储存有化学能 化学能 热能 二、化学能与热能的相互转化 根据能量守恒定律：（宏观角度） （化学能 热能） （热能 化学能）