2.2 化学能与电能 人教版高中化学必修二课件(共28张PPT)

第二章 第二节 化学能与电能 第一课时 原电池原理及构成条件 普通锌锰电池 碱性电池 银锌纽扣电池 镍 镉 电 池 铅酸蓄电池 镍氢电池 锂离子电池 小型高性能燃料电池 空气电池 锂电池 电池的广泛应用 Zn与Cu插入稀硫酸的现象与解释 锌片表面有气泡 铜片表面无气泡 铜与稀硫酸不反应 锌与稀硫酸反应 ？？ 锌片有少量泡，铜片有大量气泡 锌片表面有气泡 铜片表面无气泡 实验探究一： 实验 现象 结论或解释 Cu Zn 稀H2SO4 Cu Zn 稀H2SO4 Cu 稀H2SO4 Zn 稀H2SO4 锌与稀硫酸反应 铜与稀硫酸不反应 实验2-4: 铜片产生气泡 锌片不断溶解 指针发生偏转 有电流通过 现象 解释 铜片 锌片 电流表 一、原电池 1.定义： 将化学能转化为电能的装置。 2.工作原理： 3.思考：原电池装置需要什么组成条件？ 请同学们自己动手进行探究实验设计。 （本质：氧化还原反应） 科学探究： 根据已具备的氧化还原的反应的只是和电学知识，利用提供的实验用品，设计一套电池装置。 用品：稀硫酸、CuSO4溶液、酒精 锌片(两块)、铜片(两块) 、石墨、 电流表 讨论： （1）.以下两个反应能设计成原电池的是（） A、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B、Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑ （2）.对比以下两装置，能形成原电池的是（） Zn A、 B、 第一组 √ A、 B、 第二组 A、 B、 第三组 酒精 稀硫酸 √ √ 3、原电池的构成条件 （两极一液成回路 ） 1.自发的氧化还原反应（前提） 2.有活泼性不同的两个电极(或金属与能导电的非金属) 3.电解质溶液 4.形成闭合回路 随堂练习 ⒈ 判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由。 ① ② ③ (×) (∨) (∨) 稀硫酸 Zn Fe 氧化反应 Zn-2e-=Zn2+ 铜锌原电池 电解质溶液 失e,沿导线传递，有电流产生 还原反应 2H++2e-= H2↑ 阴离子 阳离子 总反应： 负极 正极 Zn+2H+=Zn2++H2↑