2.3 化学反应的速率和限度能 人教版高中化学必修二课件(共40张PPT)

第三节 化学反应速率与限度 第一课时 化学反应的速率 燃烧的好快啊!要是反应慢一点火灾就不会造成那么大的损失了…… 多漂亮的烟花啊,不要那么快就落下嘛…… 变质速率慢一点多好！ 牛奶怎么就坏了呢？ 启示: 从这些生活实例中,我们发现,有些化学反应进行的很慢,有些进行的很快,物理学中用速度来表示物体运动的快慢。化学反应的快慢我们用 “反应速率”来表示。 回忆： 镁、铝和 2 mL 1mol/LHCl的反应，哪个反应更快呢？ 单位：mol/(L.s) 或mol/(L.min) 变化的浓度 （2） Al和Mg消耗的量 （1） 生成气泡的量 1、可以用什么方法来判断反应的快慢？ 单位时间内 单位时间内 经过时间 2、数学表达式： V(x) = △C(x) △t 反应速率= （3） HCl浓度的减少量 单位时间内 练习：已知某反应A+2B =C(S)+D,经过10S后， A的浓度由2.0mol/L，变为1.6mol/L，对该反应的平均反应速率的正确表示是（ ） A.V(A)=0.04mol/(L.s) B.V(B)=0.08mol/(L.s) C.V(C)=0.04mol/(L.s) D.V(D)=0.04mol/(L.s) ABD 生活经验告诉我们，有时候我们需要加快化学反应速率,有时候需要减慢化学反应速率,那么有没有办法做到呢？ 实验1　探究温度对化学反应速率的影响 实验步骤： 取两支大小相同的试管，各装入2~3ml约5%的H2O2溶液，各滴入1~2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中有适量气泡出现时，将一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支放入盛有400C左右热水的烧杯中,观察现象并进行对比.待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时,用带火星的木条检验生成的气体. 实验描述及结论： 溶液中产生气泡的速率很快 温度越高，化学反应速率越快 溶液中产生气泡的速率较慢 温度越低，化学反应速率越慢 化学方程式：2H2O2====2H2O + O2↑ FeCl3 现象 结论 热水中 冷水中 实验2 探究催化剂对化学反应速率的影响 实验步骤：