[]山西省应县第一中学校2019-2020学年高一4月线上测试化学试题（PDF版）

高一线上考试 化学 第 1 页 共 7 页 高 一 年 级 线 上 考 试 化 学 试 题 2020.4 时间：90 分钟 满分：100 分 命题人：刘强 一 选择题（每小题 2分,共 50分） 1．若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为 18列，如碱金属元素 为第 1列，稀有气体元素为第 18列。按此规定，下列说法错误的是( ) A．只有第 2列元素的原子最外层有 2个电子 B．第 14列元素形成的化合物种数最多 C．第 3列元素种类最多 D．第 18列元素都是非金属元素 2．下列有关元素周期表的认识正确的是( ) A．第一张元素周期表是美国化学家门捷列夫制成的 B．门捷列夫制定的第一张元素周期表是按照核电荷数由小到大的顺序排列的 C．目前使用的元素周期表是按照原子序数由小到大的顺序排列的 D．同周期元素的原子结构示意图的最外层电子数相等 3．下列关于元素周期表中的周期、族的理解正确的是( ) A．元素周期表中每个纵列代表一个主族或副族 B．元素周期表中只有三个短周期 C．每个周期均从金属元素开始，到非金属元素结束 D．同一主族元素的最外层电子数可能不等 4．下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是( ) A．元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个 0族 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族 10个纵列的元素都是金属元素 C．同一主族元素的化学性质相同 D．族序数后标注 B的元素是主族元素 5．主族元素在元素周期表中的位置取决于元素原子的( ) A．相对原子质量和核外电子数 B．电子层数和最外层电子数 C．相对原子质量和最外层电子数 D．电子层数和次外层电子数 6．下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物 的是( ) A．10与 19 B．1与 16 C．11与 17 D．14与 8 高一线上考试 化学 第 2 页 共 7 页 7．下列各组粒子中，所含化学键类型有差异的是( ) A．CCl4和 CH4 B．H3O＋和 NH＋4 C．CaO2和 CaF2 D．Ba(OH)2和 NaOH 8．关于氢键，下列说法正确的是( ) A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强 B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致 C．氢原子和非金属性很强的元素的原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键 D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内 9．下列关于甲烷(CH4)的说法不正确的是( ) A．分子中一定含有极性键 B．甲烷属于共价化合物 C．分子中可能含有离子键 D．分子中的化学键都为共价键 10．下列排列顺序正确的是( ) A．熔、沸点：Cl2>Br2>I2 B．微粒半径：Ca2＋>Cl－>Mg2＋ C．碱性：KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D．氧化性：Cu2＋>Fe3＋>K＋ 11．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( ) A．第 3周期元素从 Na到 Cl，金属性逐渐增强 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 C．O与 S为同主族元素，且 O比 S的非金属性强 D．原子序数从 3依次增加到 9，原子半径逐渐减小 12．某主族元素 R的最高正价与最低负化合价的代数和为 4，由此可以判断( ) A．R一定是第 4周期元素 B．R一定是第ⅣA族元素 C．R一定是第ⅦA族元素 D．R的氢化物化学式为 H2R 13．如图所示，元素周期表中的金属 和非金属元素的分界线处用虚线表 示。下列说法正确的是( ) A．虚线左下方的元素均为非金 属元素 B．紧靠虚线两侧的元素都是两 性金属元素 C．可在虚线附近寻找半导体材 料 D．在虚线的右上方，可寻找耐高温材料 14．2016年 IUPAC命名 117号元素为 Ts，Ts的原子核外最外层电子数为 7。下列说 法不正确的是( ) A．Ts是第 7周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数 高一线上考试 化学 第 3 页 共 7 页 C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为 176的 Ts核素符号是 176117Ts 15.短周期元素 X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的 质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是( ) A．原子半径：W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D．元素 X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 16．下列说法正确的是( ) A．若反应 X＋Y===M是放热反应，该反应发生一定不用加热 B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 C．CO2与 CaO化合是放热反应，则 CaCO3分解是吸热反应 D．任何化学变化都伴随能量变化，有能