[]山西省应县第一中学校2019-2020学年高二4月线上测试化学试题（PDF版）

高二线上考试 化学 第 1 页 共 8 页 高 二 年 级 线 上 考 试 化 学 试 题 2020.4 时间：90 分钟 满分：100 分 命题人：韩仁政 一、单项选择题(本题包括 25 小题，每小题 2分，共 50 分) 1．下列说法中正确的是( ) A．1s 电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多 C．ns 能级的原子轨道图可表示为 D．3d3表示 3d 能级有 3个轨道 2．下列说法不正确的是( ) A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因 B．元素周期表可分为 5个区，其中非金属元素分布在 s区和 p区 C．所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号 D．周期表共 18 个纵列，可分为 7个主族，7个副族，1个Ⅷ族，1个 0族 3．下列有关说法不正确的是( ) A．C3H8中碳原子都采用的是 sp 3杂化 B．O2、CO2、N2都是非极性分子 C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO D．CO 的一种等电子体为 NO ＋ ，它的电子式为 4．下列化合物的沸点前者低于后者的是( ) A．乙醇与氯乙烷 B．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛 D．H2O 与 H2Te 5．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的 2个电子，称为“电 子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基 态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是( ) 高二线上考试 化学 第 2 页 共 8 页 A．1s22s22p63s23p6 B．1s22s22p63s23p63d54s2 C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s1 6．原子序数小于 18 的八种连号元素，它们的单 质熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所 示，图中 X元素应属于( ) A．ⅢA族 B．ⅣA族 C．ⅤA族 D．ⅥA族 7．下列叙述中正确的是( ) A．CS2为 V形的极性分子，形成分子晶体 B．ClO － 3 的空间构型为平面三角形 C．氯化硼 BCl3的熔点为－107 ℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电 D．SiF4和 SO 2－ 3 的中心原子均为 sp 3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO 2－ 3 呈三角锥形 8．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O 的配合物的下列说法中正确的是( ) A．配位体是 Cl － 和 H2O，配位数是 9 B．中心离子是 Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5] 2＋ C．内界和外界中的 Cl － 的数目比是 1∶2 D．加入足量 AgNO3溶液，所有 Cl －均被完全沉淀 9．下列对一些实验事实的理论解释正确的是( ) 10．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列 选项 实验事实 理论解释 A 氮原子的第一电离能大 于氧原子 氮原子 2p 能级半充满 B CO2为直线形分子 CO2分子中 C＝O之间的夹角为 180° C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 D HF 的沸点高于 HCl HF 的相对分子质量小于 HCl 高二线上考试 化学 第 3 页 共 8 页 有关比较中正确的是( ) A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③＝②＞① 11．下列说法中，错误的是( ) A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 B．在 H3O ＋、NH ＋4 和[Cu(NH3)4] 2＋中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．P4和 CH4都是正四面体分子且键角都为 109°28′ 12．锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是( ) A．该晶体属于分子晶体 B．该晶胞中 Zn2＋和 S2－数目不相等 C．阳离子的配位数为 6 D．氧化锌的晶格能大于硫化锌 13．下列化学用语正确的是( ) A．乙酸根离子的结构式： B．CO2的球棍模型： C．3甲基 1丁烯的结构简式：(CH3)2CHCH===CH2 D．醛基的电子式： 14．下列有机化合物的分类不正确的是( ) A． ，苯的同系物 B． ，芳香化合物 C． ，不饱和烃 D． ，醇 15．下列各化合物中命名正确的是( ) A．CH2===CH—CH===CH2 1,3 二丁烯 高二线上考试 化学 第 4 页 共 8 页 B． 2,3 二戊醇 C． 甲基苯酚 D． 2甲基丁烷 16．已知甲醛(HCHO)分子中的