【教学方案】浙教版科学八年级下册3.3《化学方程式》 (共4课时)

《第3节 化学方程式》 第1课时 教学目标 1.认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系，能够通过实验探究了解化学反应中的质量关系。 2.会用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。 3.培养严谨求实的科学精神，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。 教学重难点 【教学重点】 对质量守恒定律的理解 【教学难点】 定量分析的研究方法 课前准备 电子天枰、托盘天枰、锥形瓶、试管、烧杯、玻璃管、坩埚钳、石棉网、气球、砂纸、铁钉、红磷、硫酸铜溶液、盐酸、碳酸钠粉末、镁条 教学过程 1、 导入新课 【创设情境】我们已经知道化学反应的结果是反应物转化为生成物，那么在化学反应的过程中，反应物和生成物的质量是如何变化的呢？ 【提出问题】木头燃烧后变为灰烬，蜡烛燃烧后留下的蜡油很少，于是有人认为物质燃烧后的质量变小了，一部分物质消失了。真的是这样吗？ 【史海钩沉】历史上波义耳和拉瓦锡等科学家是如何研究化学反应的。 早在300多年前，化学家们就对化学反应进行定量研究。1673年英国化学家波义耳在一只容器中加热金属，结果发现质量增加了。1777年法国科学家拉瓦锡用较精确的定量实验法，在容器中研究氧化汞的分解与合成中各物质质量之间的关系，得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【引导过渡】你赞同谁的观点？如果不赞同，你还有什么想法？你用什么方法来证实你的猜想？ 二、讲授新课 【提出问题】 在化学反应里，反应前物质的总质量与反应后生成物的总质量有怎样的关系呢？ 【猜想与假设】 1.反应前各反应物的质量总和小于反应后各生成物的质量总和。 2.反应前各反应物的质量总和等于反应后各生成物的质量总和。 3.反应前各反应物的质量总和大于反应后各生成物的质量总和。 【分组实验】 学生活动1 红磷燃烧前后质量的测定 实验装置 实验步骤 在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量m1。然后，取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m2。 实验现象 红磷燃烧，产生大量白烟，小气球鼓起，冷却后，小气球变得更瘪。 反应前总质量 m1 反应后总质量 m2 实验结论 m1=m2， 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 学生活动2 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 实验装置 实验步骤 在锥形瓶中加入适量稀硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。 将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。 实验现象 铁钉表面上覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色. 反应前总质量 m1 反应后总质量 m2 实验结论 m1=m2， 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【合作学习】对比归纳以上2个反应的现象，分清楚实际参加反应的物质和生成物是什么？小组讨论，分析得出实验结论。 【分析总结】参加反应的磷和氧气的质量和与反应后生成的五氧化二磷的质量相等；参加反应的硫酸铜与氢氧化钠的质量总和等于反应后生成的氢氧化铜和硫酸钠的质量总和。 【结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。 【分组实验】 学生活动3 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 实验装置 实验步骤 取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。在石棉网上方将镁条点燃，观察现象。将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，记录所称质量m2，比较反应前后的质量。 实验现象 烧杯中固体减少，碳酸钠粉末和盐酸反应产生大量气体。 反应前总质量 m1 反应后总质量 m2 实验结论 m1>m2碳酸钠与稀盐酸反应前后不遵守质量守恒定律，生成物的质量小于反应物的质量。 学生活动4 镁条燃烧前后质量的测定 实验装置 实验步骤 取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。在石棉网上方将镁条点燃，观察现象。将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，记录所称质量m2，比较反应前后的质量。 实验现象 镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。 反应前总质量 m1 反