人教版高中化学必修二教案：1.1元素周期表

课题 第一节 元素周期表 三 维 目 标 知识与 技能 掌握卤族元素的性质与原子结构的关系 过程与 方法 1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。 2、自主探究：探究卤族元素性质递变规律。 情感态度与价值观 1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力。 2、培养理论联系实践的能力。 教学重点 金属族的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律 教学难点 金属族的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律 教学方法 探究法、实验法 教学媒体 多媒体 教学内容 师生活动 修改建议 【引入】借鉴上节课推导碱金属元素性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，现在我们来进一步学习卤族元素，并比较与Cl2的相同与不同之处。 [板书]四、元素的性质与原子结构的关系 （二）卤族元素 [科学探究1]根据碱金属元素结构的相似性、递变性，根据下表总结并推测卤族元素的结构和性质有什么相似性和递变性。 元素 名称 元素 符号 核电荷数 原子结 构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径 卤族元素 氟 0．71 nm 氯 0．99 nm 溴 1．14 nm 碘 1．33 nm 相似性：最外层电子数相同，均为7； 递变性：卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱。 [讲解]非金属性：非金属得到电子的能力。 非金属性强弱的判断依据： 1、非金属单质与H2化合的难易程度； 2、非金属单质其气态氢化物的稳定性。 [过渡]下面我们根据对卤素性质的推测来验证卤族元素性质的相似性和递变性。 [板书]1、卤素的物理性质 [科学探究2]根据下表，总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。 卤素单质 颜色和状态(常态) 密　度 沸点 ℃ 溶点 ℃ 溶解度 (100g水中) F2 淡黄绿色气体 1．69g/l（15℃） -188．1 -219．6 反应 Cl2 黄绿色气体 3．214g/l（0℃） -34．6 -101 226cm3 Br2 深红棕色液体 3．119g/cm3（20℃） 58．78