精品解析：河北省深州市长江中学2019-2020学年高二下学期第一次月考化学试题

高二化学下学期第一次考试 一、选择题(每个选择题3分，共72分) 1. 有关核外电子运动规律的描述错误的是（   ） A. 核外电子质量很小，在原子核外作高速运动 B. 核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C. 在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D. 在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 2. 下列元素中属于长周期主族元素的是 A. Li B. P C. Fe D. Br 3. 按能量由低到高的顺序，下列排列正确的是 A. 1s、2p、3d、4s B. 1s、2s、3s、2p C. 2s、2p、3s、3p D. 4p、3d、4s、3p 4. 下列说法中不正确的是 (　　) A. 同周期元素，随着核电荷数的增加，I1总体上呈现由小到大的变化趋势 B. 电离能越大，表示气态时该原子越易失电子 C. 元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强 D. 电负性是相对的，所以没有单位 5. 下列关于稀有气体的叙述不正确的是 A. 各能级电子排布为“全充满”状态 B. 其原子与同周期ⅠA、ⅡA族元素的阳离子具有相同的核外电子排布 C. 化学性质非常不活泼 D. 同周期中第一电离能最大 6. 下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，都产生H2的是 A. 核内无中子的原子 B. 价电子构型为3s23p3 C. 最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子 D. N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子 7. 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　) ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 c d 3 a b e f A. e的氢化物比d的氢化物稳定 B. a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C. 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 8. 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 X W Y R Z A. W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C. X元素是电负性最大的元素 D. p轨道未成对电子最多的是Z元素 9. X、Y两种元素，原子序数均小于20；X、Y原子最外层电子数相等，且原子半径X＜Y，下列说法正确的是(选项中m、n均为正整数) A. 若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B. 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C. 若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D. 若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m 10. 下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(　　) A. B. C. D. 11. 膦（PH3）又称磷化氢，常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是(　　) A. PH3分子中有未成键的孤对电子 B. PH3是非极性分子 C. PH3是一种强氧化剂 D. PH3分子的P－H键是非极性键 12. 研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法不正确的是 A. 羰基硫分子为非极性分子 B. 羰基硫的电子式为： C. 羰基硫沸点比CO2高 D. 羰基硫分子中三个原子处于同一直线上 13. 已知ⅣA族氢化物的沸点大小顺序为CH4<SiH4<GeH4<SnH4，其主要原因为(　　) A. 氢键 B. 离子键 C. 共价键 D. 范德华力 14. 丁烯二酸(HOOCCH＝CHCOOH)分子结构中含有σ键、π键的个数分别是 A. 4个σ键、1个π键 B. 11个σ键、3个π键 C. 4个σ键、3个π键 D. 9个σ键、5个π键 15. CH3COOH分子中—CH3及—COOH中碳原子的杂化类型分别是（ ） A. sp3、sp2 B. sp3、sp C. sp2、sp D. sp2、sp3 16. 下列分子：①BF3，②CCl4，③NH3，④H2O，⑤CH3Cl，⑥CS2。其中只含极性键的非极性分子有(　　) A. ①②⑥ B. ①②⑤ C. ②⑤③ D. ①②③ 17. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B>A；C、D两种元素的对应的气态氢化物的稳定性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的。则