福建省晋江市养正中学2019-2020学年高二下学期期中考试（线上）化学试题（无答案）

2019—2020 学年高二年下学期阶段考试试卷 考试科目：化学 满分：100 分 考试时间：90 分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 B-11 O-16 Si-28 P-31 Ni- 59 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题（共 48 分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1、 下列化学用语的理解正确的是( ) 4 2 A．24Cr 的价电子排布式为 3d 4s B．电子式为 H 可以同时表示羟基和氢氧根离子 C．比例模型为 可以同时表示 CH4 和 CCl4 分子 ( 2 )D．1s22s22p3 和 1s22s22p4 能形成 AB 型共价化合物 2、下列说法中正确的是( ) A． 因为 p 轨道是“8”字形的，所以 p 电子走“8”字形 B． 电子层数为 3 时，有 3s、3p、3d、3f 四个轨道 C． 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D． 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 3、下列关于杂化轨道的说法错．误．的是（ ） A.不同能层的原子轨道不能参与杂化 B.同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 C.杂化类型相同，分子空间构型也可能不同 D.参与杂化的轨道不一定有电子 4、下列表示有机物结构的式子中，其名称为 3—乙基—1—戊烯的是( ) D．CH2==CHC(C2H5)3 5、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体具有相似 的结构与性质，则下列有关说法中正确的是（ ） A.NH3 和 PH3 是等电子体，都能形成分子间氢键 B.B3N3H6（B 和 N 交替排列）和苯是等电子体，都是非极性分子 C.N2 与 CO 互为等电子体，故它们结构和性质也相似 + + 0 / D.H3O 和 NH4 是等电子体，键角均为 109 28 6、南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N ) (H O) (NH ) Cl，经 X 射线衍射测得晶体结构，其局部结构如图所示(其中 N 的立体结构是平面五元环)。下列说法正 确的是（ ） A.物质中 N 原子采取 sp2 、sp3 杂化 B.氮氮键的键长：N > H N − NH C.N 中存在着π D. 五氮阴离子盐中的化学键类型有离子键、共价键和氢键 7、已知 C—C 键可以绕键轴自由旋转，结构简式为 的烃，下列说法中正确的是( ) A．分子中至少有 8 个碳原子处于同一平面上 B．分子中至少有 9 个碳原子处于同一平面上 C．该烃的一氯取代物最多有 4 种 D．该烃是苯的同系物 8、一种新型储氢化合物氨硼烷是乙烷的等电子体，且加热氨硼烷会慢慢释放氢气，下列判断不 正确的是（ ） A.氨硼烷的分子式是 BH3NH3 B.氨硼烷分子中存在着配位键 C.加热氨硼烷的化学方程式：BH3NH3→BN+3H2 D.硼烷氨分子中所有的 H 元素都是+1 价 9、下列对分子的性质的解释中，不正确的是（ ） A.水很稳定(1000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致 B.乳酸( )有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子 C.白磷难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳可用相似相溶原理解释 D.氨气极易溶于水，既可以用相似相溶原理解释也可以用氨和水形成分子间氢键增大溶解度来 解释。 10、下列说法正确的是( ) A.手性异构属于同分异构 B.由同种非金属元素组成的单质是非极性分子 C.苯环中的碳碳键的键长大于碳碳双键，小于碳碳单键，不能发生加成反应 D.H2O2 是非极性分子 11、铜离子是人体内多种酶的辅因子，某化合物与 Cu+结合形成如图所示的离子。下列有关该离 子说法正确的是（ ） A.该离子中碳原子的杂化方式为 sp2 B.该离子中氮原子的杂化方式为 sp2 C.该离子中只有共价键（含配位键），没有离子键 D.H、N、Cu 三种元素的电负性顺序为：Cu>H>N 12、关于 CH4、NH3、H2O 的说法中不正确的是（ ） A.三者的中心元素都采取 SP3 杂化 B.三者的极性大小：CH4<NH3<H2O C.三者的沸点高低：CH4<NH3<H2O D.三者的键角大小：CH4<NH3<H2O 13、下列说法正确的是( ) ①中心原子采取 sp3 杂化的分子，其立体构形一定是正四面体；②分子晶体的熔点一定比金属晶 体的低；③分子间作用力越大，分子越稳定；④离子晶体中，一定存在离子键；⑤非极性分子 一定含有非极性键 ；⑥原子晶体中，一定存在共价键