吉林省梅河口市第五中学2019-2020学年高一4月月考化学试题Word版含答案 (共2份打包)

化学测试答案 一、选择题：每题 3 分 ADABB DADDB DBDBC CABDD DAC 二、填空题：每空 1 分 24.Ar Si NaOH HClO4 Al（OH）3 C 第四周期、第 IVA 族 分液漏斗 防止倒吸 变蓝 略 NaOH 略 略 25. （1）紫色石蕊试液变红色；褪色；褪色 （2）②；①；③ （3）溶液由无色逐渐变为红色 （4）SO2+CL2+2H2O====H2SO4+2HCL 26. （1）第二周期第 VA 族； （2）NH4++OH﹣═NH3•H2O； （3）Cl﹣S﹣S﹣Cl； ； （4）NCl3+3H2O＝3HClO+NH3↑； （5）BC $$高一化学试题 （考试时间：90 分钟） 一、 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 69 分） 1．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ） A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素的原子半径呈周期性变化 C．元素的化合价呈周期性变化 D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 2．已知原子序数，可推断原子的( ) ①质子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④元素在周期表中的位置 A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．全部 3. X、Y、Z 均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。已知 X、Y、Z 三种元素的质子数之和为 40，则 X、Y、Z 分别是( ) A．N、S、Cl B．B、Si、P C．C、P、S D．Be、Al、Si 4.下列有关碱金属的说法不正确的是( ) A．均为ⅠA 族元素，最外层均有 1 个电子 B．单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs C．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH D．由 Li 到 Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X) B．由X、Y组成的化合物是离子化合物 C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 6．下列叙述中，能说明金属 a 的活泼性肯定比金属 b 的活泼性强的是( ) A．a 原子的最外层电子数比 b 原子的最外层电子数少 B．a 原子电子层数比 b 原子的电子层数多 C．1 mol a 从酸中置换 H＋生成的 氢气比 1mol b 从酸中置换 H＋生成的氢气多 D．常温时，a 能从水中置换出氢，而 b 不能 7.下列各组微粒互为同位素的是( ) ( )A．1H 和 2H B．14C 和 14N C．37Cl 和 37Cl— D．56Fe2+和 56Fe3+ 8.已知 117 号元素有多种原子，如、等。下列说法正确的是（ ） A．和的化学性质不同 B．Ts位于周期表的第六周期ⅦA 族 C．元素 Ts 的相对原子质量为 293.5 D．和质子数相同，中子数不同 9．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相 关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式： 10.下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是( ) A．K 层是能量最低的电子层 B．原子失电子时先失去能量低的电子 C．核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上 D．N 层为次外层时，最多可容纳的电子数为 18 11.A、B 两种原子，A 的 M 电子层比 B 的 M 电子层少 3 个电子，B 的 L 电子层电子数恰为 A 的 L 电子 层电子数的 2 倍。A 和 B 分别是( ) A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氦原子 C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子 12. 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 H2XO4，该元素气态氢化物的化学式为 A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4 13.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是( ) A．离子半径大小：S2－＞O2－