河北枣强中学2019-2020学年高二下学期第二次月考化学试题（word版）

河北枣强中学高二下学期第二次月考化学答案 1．C 【详解】 A．同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故A错误； B．N原子的2p轨道处于半满，第一电离能大于氧原子，故B错误； C．基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，外围电子排布图为：，故C正确； D．Cu的外围电子排布式为3d104S1，位于元素周期表的ds区，故D错误； 故选C。 2．B 基态原子或离子的电子应处于能量最低的状态，结合能量最低原理、构造原理解答； 【详解】 A. Fe2+离子核外电子数为24，由能量最低原理，可知核外电子排布为ls22s22p6 3s23p63d6，故A符合能量最低原理； B. 若按照构造原理，29号元素Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d94s2，但实际上Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，这是因为3d能级为全充满状态(即3d能级填充10个电子)时，能量相对较低，1s22s22p63s23p63d94s2不符合能量最低原理，故B不符合能量最低原理； C. F原子最外电子层为第2电子层，有7个电子，外围电子排布为2s22p5，由能量最低原理、泡利原理与洪特规则可知，外围电子轨道排布式为，故C符合能量最低原理； D. Na+离子最外电子层为第2电子层，有8个电子，外围电子排布为2s22p6，由能量最低原理、泡利原理与洪特规则可知，Na+外围电子轨道排布式为，故D符合能量最低原理； 答案选B。 3．B 【详解】 ①洪特规则：电子在能量相同的轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，该轨道式违背了洪特规则，故①说法正确； ②2px和2py能量相同，该过程的形成不是发射光谱，故②说法错误； ③CO32－价层电子对数为3＋ =4，即CO32－的空间构型为平面形，故③说法错误； ④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质不一定相同，如O2－只具有还原性，Na＋只具有氧化性，故④说法错误； ⑤同周期从左向右原子半径依次减小，即N的原子半径小于C，因此N－Cl键长比C－Cl键长短，故⑤说法正确； 综上所述，选项B正确； 答案：B。 4．C 【详解】 A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，可能为K、Cr或Cu，K为主族元素，Cr、Cu为副族元素，故A错误； B．副族元素的d能级电子数为10或1～5，原子的价电子排布为（n-1）d6-8ns2的元素为Ⅷ族元素，故B错误； C．基态原子的p能级上半充满的元素，电子最后填充p能级，属于p区，故C正确； D．为ⅢB～ⅦB及Ⅷ族元素，其族序数为外围电子中d、s能级含有电子数目之和，族序数一定为x+y，为ⅠB族、ⅡB族元素，族序数等于外围电子排布中s能级中的电子数为y，故D错误， 答案选C。 5．A【详解】 A．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，说明最外层电子数和价电子数不相等，应存在d能级价电子，不可能是主族元素，故A错误； B．外围电子构型为4f75d16s2，可知电子层数为6，为第六周期元素，故B正确； C．某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，可能为Mg、Zn、He等，可能为金属元素也可能为非金属元素，故C正确； D．1～36号元素，未成对电子数最多的元素外围电子排布为3d54s1，共有6个未成对电子，该元素是铬，处于周期表中第四周期第ⅥB族，故D正确； 答案选A。 6．D 【详解】 X和Y都是主族元素，I是电离能，X第一电离能和第二电离能相差较大，则说明X原子最外层只有一个电子，X为第IA族元素；Y元素第三电离能和第四电离能相差较大，则Y是第IIIA族元素，X第一电离能小于Y，说明X活泼性大于Y。 A.X第一电离能和第二电离能相差较大，说明X原子核外最外层只有一个电子，X为第IA族元素，最外层1个电子，则其化合价为+1价，A正确； B.Y元素第三电离能和第四电离能相差较大，说明Y原子核外有最外层有3个电子，为ⅢA族元素，B正确； C.X的化合价为+1价，Cl的化合价为-1价，形成化合物化学式可能是XCl，C正确； D.如果Y是第三周期元素，最外层有3个电子，则Y为Al元素，单质Al和冷水不反应，和酸和强碱溶液反应，D错误； 故合理选项是D。 7．B 【详解】 根据分析可知，X为Al，Y为Mg，Z为N，T为O元素。 A．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，则第一电离能大小为：N＞O＞Mg＞Al，即Z＞T＞Y＞X，故A错误； B．四种离子都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：Z＞T＞Y＞X，故B正确； C．金属性越强电负性越小，非金属性越强电负性越大，则电负性：T＞Z＞X＞Y，故C