安徽省淮南市第一中学2019-2020学年高一4月段考化学试题（pdf版）

参考答案 CBCBA ACBAC DBCDD CDC 19. （12 分）(1) K＝ cCH3OH·cH2O cCO2·c 3H2 16/81 (2)0.075mol·L －1 ·min －1 50% (3)BD (4) 增大 20．（12 分）(1)2Fe 3＋ ＋Cu===2Fe 2＋ ＋Cu 2＋ (2)2Fe 3＋ ＋2e － ===2Fe 2＋ Cu－2e － ===Cu 2＋ （3）H2＋2OH － －2e － ===2H2O （4） 1 （5）减小 21．（12 分） (1) 第三周期第ⅥA 族 (2) (3)共价 (4) C+2H2SO4(浓) Δ CO2 +2SO2 +2H2O (5) (6) 22. （10 分） (1)吸收 183 (2) ①氧化 ② NiO Pt O2＋4e－＝2O2－ (3) A:1.20×10 －3 B:5.80×10 －3 ② 实验Ⅰ和实验Ⅲ ③ 乙 $$ 第 1 页 共 4 页 淮南一中 2019-2020 学年度第二学期高一化学测试卷 第一卷（选择题，共 54 分） 一．选择题（每小题 3分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意。） 1.1919 年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——通过人工核反应转变元素：14N＋4He 17O＋1H， 对此下列叙述正确的是（ ） A. 17O 原子核内有 9个质子 B. 1H 原子核内有 1 个中子 C. O2和 O3互为同素异形体 D. 通常情况下，He 和 N2化学性质都不稳定 2.决定化学反应速率的主要因素是 ( ) ①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质 A. ①②③④⑤ B. ⑤ C. ①④ D. ①②③④ 3.砷(As)的原子结构示意图 ，下列关于 As 的描述不正确的是( ) A. 位于第四周期第 VA 族 B. 属于非金属元素 C. 酸性：H3AsO4>H3PO4 D. 稳定性：AsH3<NH3 4.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的( ) A. 相对原子质量和核外电子数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 相对原子质量和最外层电子数 D. 电子层数和次外层电子数 5.下列递变规律正确的是（ ） A. O、S、Na、K的原子半径依次增大 B. Na、Mg、Al、Si 的金属性逐渐增强 C. HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 D. KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强 6．能源可分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其它能源 的能量间接制取的能源称为二级能源。根据上面的叙述回答，下列叙述正确的是( ) A．电能是二级能源 B．水力是二级能源 C．天然气是二级能源 D．焦炉气是一级能源 7．下列装置中，能构成原电池的是( ) A．只有甲 B．只有乙 C．只有丙 D．除乙均可以 8.在某一化学反应中，反应物 A的浓度在 20s 内从 1.0mol/L 变为 0.2mol/L，则在这 20s 内 A 的化学反应 速率为（ ） A. 0.04mol/L B. 0.04mol/(L·s) C. 0.08mol/L D. 0.08mol/(L·s) 9.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ） 选项 A B C D 物质 CO2 MgCl2 HCl NH4Cl 所含化学键类型 共价键 离子键、共价键 离子键 共价键 所属化合物类型 共价化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 第 2 页 共 4 页 10.某元素原子的质量数为 A，它的阴离子 Xn-核外有 x 个电子，w克该元素的原子核内中子数为（ ） A. A(A-x+n) w mol B. w(A+x-n) A mol C. w(A-x+n) A mol D. w(A-x-n) A mol 11.某 1 L 固定容积的密闭容器中，1 mol A(g)与 1 mol B(g)在催化剂作用下加热到 500 ℃发生反应： A(g)＋B(g) C(g)＋2D(s) ΔH > 0，下列有关说法正确的是( ) A．升高温度，v 正增大，v 逆减小 B．平衡后再加入 1 mol B，上述反应的ΔH增大 C．通入惰性气体，压强增大，平衡向逆反应方向移动 D．平衡后再加入 1 mol D，C 的浓度不变 12.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不．合理的是（ ） 选项 事实 推测 A 12Mg 与水反应缓慢，20Ca 与水反应较快 56Ba 与水反应会更快 B Si 是半导体材料，同族的 Ge 也是半导体材料 第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料 C HCl在1500 ℃时分解，HI 在 230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间