突破06 实验综合题（课件精讲）-备战2020年高考化学之突破化学实验

突破高考实验 实验综合题（2） （滴定计算、热重分析计算） 1 考情分析 1.计算并非实验题中的必考项目，以全国卷I分析：2016、2018实验题没有考计算；2017、2019年考了计算 2.全国卷I实验中计算的常见考查点为：结晶水的计算、样品纯度的计算（结合中和滴定原理），在全国卷II和III中还涉及到产率的计算、热重分析计算等 3.全国I卷2020实验题中计算出现的几率很大，要掌握常规的计算方法，尤其是原子守恒法及滴定中的关系式法 1.计算公式 高考必备 （1）.明确一个中心 必须以“物质的量”为中心——“见量化摩，遇问设摩”。 （2）.掌握两种方法 (1)守恒法：守恒法是中学化学计算中的一种常用方法，它包括质量守恒、电荷守恒、电子守恒。它们都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量(如①某原子、离子或原子团不变；②溶液中阴、阳离子所带电荷数相等；③氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式，从而达到简化过程，快速解题的目的。 (2)关系式法：表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。 2.计算技巧 中和滴定计算 1.连续滴定 例.为测定某石灰石中CaCO3的质量分数，称取W g石灰石样品，加入过量的浓度为 6 mol·L－1的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀，离子方程式为 ＋Ca2＋===CaC2O4↓，过滤出CaC2O4后，用稀硫酸溶解：CaC2O4＋H2SO4===H2C2O4＋CaSO4，再用蒸馏水稀释溶液至V0 mL。取出V1 mL用a mol·L－1的KMnO4酸性溶液滴定，此时发生反应： ＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。若滴定终点时消耗a mol·L－1的KMnO4 V2 mL，计算样品中CaCO3的质量分数。 答案　本题涉及的化学方程式或离子方程式为 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ CaC2O4＋H2SO4===H2C2O4＋CaSO4 由方程式可以得出相应的关系式 5　　　　　　　　　　　　　　　　　2 n1(CaCO