2020年高一化学人教必修二同步导学案：第一章 物质结构 元素周期律章节提升【分点突破、对点训练】

2020年高中化学必修二同步导学案： ——物质结构 元素周期律章节提升 【分点突破】 一、元素金属性、非金属性强弱的判断方法 1．元素金属性强弱的判断方法 (1)从元素原子结构判断 ①当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越易失电子，金属性越强； ②当电子层数相同时，核电荷数越多，越难失电子，金属性越弱。 (2)根据金属活动性顺序表判断 一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。 (3)从元素单质及其化合物的相关性质判断 ①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强； ②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强。 (4)根据离子的氧化性强弱判断 离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。 2．非金属性强弱的判断方法 (1)从元素原子的结构判断 ①当电子层数相同时，核电荷数越多，非金属性越强； ②当最外层电子数相同时，核电荷数越多，非金属性越弱。 (2)从元素单质及其化合物的相关性质判断 ①单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，其非金属性也就越强； ②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强。如H2SO4的酸性强于H3PO4，说明S的非金属性比P强； ③非金属单质间的置换反应，例如：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明氯的非金属性比碘强； ④元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性就越弱。如S2－的还原性比Cl－强，说明Cl的非金属性比S强。 【归纳总结】 稀有气体单质中不存在化学键；多原子单质分子中存在共价键；非金属化合物分子中存在共价键(包括酸(；离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl(；共价化合物中不存在离子键；离子化合物可由非金属元素构成，如：NH4NO3、NH4Cl等。 二、微粒半径大小的比较方法及规律 1．核电荷数相同(同种元素)，核外电子数越多，半径越大 (1)原子半径大于相应的阳离子半径。 (2)原子半径小于相应的阴离子半径。 (3)当元素原子可形成多种价态的离子时，价态高的，半径小。 2．原子半径 (1)电子层数相同(即同周期)时，随原子序数的递增，原子半径逐渐减小(稀有气体除外)。 (2)最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数的递增，原子半径逐渐增大。 3．离子半径 (1)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。