2020年高一化学人教必修二同步导学案：2.3 第一课时 化学反应速率【分点突破、对点训练】

2020年高中化学必修二同步导学案： ——化学反应速率 【分点突破】 化学反应速率 1．概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。 2．表示方法：通常用单位时间内生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。 反应物浓度的减少量或 3．计算：表达式为v＝s或min为单位。 mol·L－1为单位；Δt为时间，一般以浓度的变化量，一般以，其中：Δc为或v＝ 4．常用单位mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。 5．速率关系 (1)用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。 (2)同一化学反应的反应速率，用不同物质表示时数值可能不同，但意义相同。 【归纳总结】 1．Δt表示某一时间段，故化学反应速率是平均速率，而非瞬时速率。 2．表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应，用不同的物质表示反应速率，其数值可能不同。例如，化学反应N2＋3H2((2NH3，用H2表示该反应的反应速率时应写成v(H2)。 3．对于有固体或纯液体参加的反应，由于固体或纯液体的浓度为一常数，即Δc＝0(无意义)，所以不用固体或纯液体表示反应速率。 4．对于反应aA＋bB===cC＋dD(A、B、C、D均不是固体或纯液体)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)＝a∶b∶c∶d。 影响化学反应速率的因素 1．温度对化学反应速率影响的探究 实验操作 试管中均为2～3 mL相同浓度的滴有FeCl3溶液的H2O2溶液 实验现象 ①产生气泡速率最慢 ②产生气泡速率较快 ③产生气泡速率最快 实验结论 对于反应2H2O2快快，反应越2H2O＋O2↑来说，温度越高，H2O2的分解速率越 2.催化剂对化学反应速率影响的探究 实验操作 实验现象 ①有少量气泡出现 ②产生大量气泡 ③产生大量气泡 实验结论 MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率加快 3.影响化学反应速率的因素除状态、固体表面积、压强、溶剂、光照等许多因素。人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。 反应物浓度、反应物的催化剂外，还有温度和 【归纳总结】 1．影响化学反应速率的主要因素(内因) 参加反应的物质的性质是决定