2020年高一化学人教必修二同步导学案：1.2 第一课时 元素周期律【分点突破、对点训练】

2020年高中化学必修二同步导学案： ——元素周期律 【分点突破】 元素原子结构的周期性变化 1．元素原子核外电子排布的周期性变化 周期序数 原子序数 电子层数 最外层电子数 一 1～2 1 1→2 二 3～10 2 1→8 三 11～18 3 1→8 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现从1递增到8的周期性变化(H、He除外) 2.元素原子半径的周期性变化 规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。 【归纳总结】 微粒半径大小比较方法 (1)电子层数相同(即同周期)时，随原子序数的递增，原子半径逐渐减小。 (2)最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数(原子序数)的递增，原子半径逐渐增大。 (3)电子层结构相同的不同离子，原子序数越大，离子半径越小。 元素性质的周期性变化 1．元素化合价的周期性变化 周期序数 原子序数 化合价(最高价、最低价)的变化 一 1～2 ＋1→0 二 3～10 最高正价：＋1→＋5 最低负价：－4→－1 三 11～18 最高正价：＋1→＋7 最低负价：－4→－1 结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现－4→－1的周期性变化＋1→＋7、最低负价呈现 【归纳总结】 元素化合价的三个“二” (1)二“等式”(主族元素) ①最高正价＝最外层电子数；②|最低负价数值|＋最高正价数值＝8。 (2)二“特殊”：氧元素和氟元素只有负价没有正价。 (3)二“只有”：金属只有正价，只有非金属才有负价。 2．元素金属性和非金属性的周期性变化 (1)钠、镁、铝金属性强弱的比较 实验探究 Na Mg Al 与冷水反应 现象 剧烈反应 与冷水缓慢反应，沸水迅速反应 与冷水很难反应，热水缓慢反应 化学方程式 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 与酸反应 现象 剧烈反应 迅速反应 离子方程式 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 NaOH 强碱 Mg(OH)2中强碱 Al(OH)3两性氢氧化物 结论 金属性减弱 钠、镁、铝与水(或酸)反应的剧烈程度逐渐减弱。 减弱，因此元素的金属性逐渐难；最高价氧化物对应水化物