2020年高一化学人教必修二同步导学案：1.2 第二课时 元素周期表和元素周期律的应用【分点突破、对点训练】

2020年高中化学必修二同步导学案： ——元素周期表和元素周期律的应用 【分点突破】 元素周期表的分区及元素化合价规律 金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律 请填写出图中序号所示内容：非金属。 金属、Si、Al、增强、增强、减弱、增强、 【归纳总结】 1．周期表中元素的分区 (1)周期表的左下方是金属性最强的元素(钫)，右上方是非金属性最强的元素(氟)。碱性最强的是FrOH，酸性最强的含氧酸是HClO4。 (2)由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此，位于分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。 2．元素的化合价与元素在周期表中的位置关系 (1)主族元素最高正化合价(O、F除外)＝族序数＝原子最外层电子数。 (2)金属元素无负化合价，不能形成简单的阴离子；非金属元素(除氢外)，不能形成简单的阳离子。 (3)非金属元素的化合价(除氢外)：最高正化合价＋|最低负化合价|＝8。 元素周期表和元素周期律的应用 1．根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的大小)。 强弱(或 2．用于元素“性质”的相互推断。 结构—位置— 3．预测新元素 为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。 4．寻找新物质 (1)在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料。 (2)研究氟、氯、硫、磷附近元素，制造新农药。 (3)在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 【归纳总结】 同一元素的“位、构、性”关系 元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要性质，故三者之间可相互推断。 【对点训练】 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)根据元素周期律可知金属性最强的是钫，非金属性最强的是氦。(　　) (2)金属不可能具有非金属性，非金属不可能具有金属性。(　　) (3)锗元素属于金属元素，但也具有一定的非金属性。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)√ 2．在原子序数为1～20号的元素中，将形成的相应的物质填入下列空格中： (1)原子半径最小的元素是________(填元素符号)。 (2)与水反应最剧烈的金属是________(填元素符号)。 (3)与水反应最剧烈的非金属单质是________(填化学式，下同)。 (4)氧化物对应的水化物碱性最强的是_