2020年高一化学人教必修二同步导学案：2.3 第二课时 化学反应的限度 反应条件的控制【分点突破、对点训练】

2020年高中化学必修二同步导学案： ——化学反应的限度 反应条件的控制 【分点突破】 化学反应的限度 1．可逆反应 (1)定义：在同一条件下逆反应均能进行的化学反应。 正反应和 (2)特点：在同时进行。 相同条件下，正向反应(反应物→生成物)和逆向反应(生成物→反应物) (3)表示：书写可逆反应的化学方程式时不用“===”而用“((”。 2．化学反应的限度——化学平衡状态 (1)化学平衡的建立 ①反应开始时：v正最大，v逆为0。 ②反应过程中：反应物浓度逐渐减少→v正逐渐增大。 0开始逐渐减小，生成物浓度逐渐增大→v逆从 ③反应达到平衡时：v正不再变化。 ＝v逆，反应物和生成物各组分浓度 (2)化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像： (3)概念 在一定条件下，当一个逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变时的状态。 正反应速率和可逆反应进行到 (4)化学平衡状态特征有：逆、等、动、定、变。 ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 ②等：平衡时，正反应速率和逆反应速率大于0，即v正＝v逆>0。 相等且都 ③动：是指停止了。 仍在进行，而不是反应动态平衡。达到化学平衡状态时，正逆反应 ④定：平衡时，平衡混合物中各组分的浓度保持一定。 保持一定，各组分的百分含量 ⑤变：化学平衡状态是可以改变的。 新的平衡状态，也就是说，化学平衡是发生变化，维持条件不变，又会在新条件下建立破坏，反应混合物中各组分的百分含量就会一定条件下的平衡状态，当外界条件(如温度、浓度、压强等)变化时，则原平衡被 3．影响化学反应限度的因素 (1)决定因素：反应物的性质。 (2)外界因素：受温度、浓度、压强等条件的影响。 【归纳总结】 化学平衡状态的判断方法 可逆反应达到平衡状态时主要有以下两个特征：①v正＝v逆；②混合物中各组分的百分含量不变(除百分含量外其他在反应过程中变化的量，达到平衡后均不再发生变化，即“变化量达不变”)。 化学反应条件的控制 1．控制化学反应条件的意义 通过对化学反应条件的控制，改变化学反应限度，促进对人类有利的化学反应，抑制有害的化学反应。 速率和化学反应的 (1)促进有利的化学反应 (2)抑制有害的化学反应 2．“提高煤的燃烧效率”的研究 (1)燃料燃烧的条件 ①燃料与着火点。 空气或氧气接触；②温度达到燃料的 (2)影响煤燃烧效率的条件 ①煤的状态；②空气用量；③