2020年高一化学人教必修二同步导学案：3.2第一课时 乙烯【分点突破、对点训练】

2020年高中化学必修二同步导学案： ——乙烯 【分点突破】 烯烃 1．烯烃的概念和组成 (1)概念：分子中含有碳碳双键的链烃叫烯烃，属于不饱和烃。 (2)分子通式：CnH2n(n≥2)，最简单的烯烃为乙烯。 2．烯烃的实验探究 (1)实验操作 (2)实验现象 B处：溶液火焰明亮并伴有黑烟。 红棕色褪去。D处：点燃时紫色褪去。C处：溶液 (3)实验结论 ①在炽热碎瓷片的作用下，石蜡油分解产生了能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的气态产物。 ②气态产物中含有与烷烃性质不同的烃，实际是烯烃和烷烃的混合物。 乙烯 1．乙烯的组成与结构 分子式 电子式 结构式 球棍模型 比例模型 C2H4 乙烯的分子构型为平面结构，即乙烯分子中的所有原子均共面。 2．物理性质 颜色 状态 气味 水溶性 密度 无色 气体 稍有气味 难溶于水 比空气略小 3.化学性质 (1)氧化反应 ①燃烧：C2H4＋3O22CO2＋2H2O。 现象：火焰黑烟，放出大量热。 明亮，伴有 ②使酸性高锰酸钾溶液(紫色)褪色。 (2)加成反应 ①概念：有机物分子中的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 不饱和碳原子与其他 ②乙烯的加成反应 CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br(乙烯可使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色)。 CH2===CH2＋H2CH3CH3。 CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl。 CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH。 (3)加聚反应：nCH2===CH2CH2—CH2(聚乙烯)。 4．用途 (1)重要化工原料，用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。 (2)可作水果催熟剂。 【归纳总结】 制取氯乙烷时，若用乙烷和Cl2的取代反应得到的是混合物，副产物太多，生成物不纯，若乙烯和HCl的加成反应可制得较纯净的氯乙烷，产物单一。 【归纳总结】 1．乙烯分子的结构特点 2．有机物分子中原子的共面问题 乙烯中的一个氢原子被其他原子或原子团代替后，只有与碳碳双键两端的碳原子直接相连的原子才与原有的原子共平面，如丙烯的—CH3中的碳原子一定在原平面上，而3个氢原子中至多可以有1个在原平面上。 【对点训练】 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)烃的分子式为C3H6，符合通式CnH2n，故该分子属于烯烃。(