2020年高一化学人教必修二同步导学案：1.1 第一课时 原子核外电子的排布【分点突破、对点训练】

2020年高中化学必修二同步导学案： ——原子核外电子的排布 【分点突破】 核外电子的分层排布 1．电子的能量 (1)在多电子原子里，电子的能量不同。 (2)在离核较近的区域内运动的电子的能量较高。 较低，在离核较远的区域内运动的电子的能量 2．电子层 (1)概念：在多电子的原子里，电子运动的不连续的壳层，称作电子层。 不同的区域简化为 (2)不同电子层的表示方法及能量关系 各电 子层 (由内 到外) 序号(n) 1 2 3 4 5 6 7 符号 K L M N O P Q 与原子核的距离 近→远 能量 低→高 3.电子层的排布原理 核外电子的排布一般总是先从排满后再填充下一层。 内层排起，当一层 4．核外电子的排布规律 分析下表和课本表1­2，填写下列空白： 各电子层的电子数 K L M N O P 2He(氦) 2 10Ne(氖) 2 8 18Ar(氩) 2 8 8 36Kr(氪) 2 8 18 8 54Xe(氙) 2 8 18 18 8 86Rn(氡) 2 8 18 32 18 (1)观察上表可知，除氦元素外，各稀有气体元素原子中最外电子层所能容纳的电子数是32。 18、8、2、18；K、L、M、N各电子层所能容纳的电子数最多依次是8；次外层所能容纳的电子数最多是 (2)在元素周期表中，随着元素核电荷数的增加，在2n2。 1。研究各元素原子核外电子排布(课本表1－2)可以发现，稀有气体元素的原子各电子层电子数已达到最多所能容纳的电子数。原子核外各电子层最多容纳的电子数(电子层数为n)是0族元素之后，增加了新的电子层并出现了新的周期，该元素最外层电子数是 5．核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律 (1)原子核外电子总是先排能量M层。 L层才排L层，排满了K层才排逐步升高的电子层即排满了外，依次排布在能量里向最低的电子层，然后由 (2)原子核外每个电子层最多容纳2n2个电子。 (3)原子最外层电子数不超过2个电子)。 8个电子(K层为最外层不能超过 (4)原子次外层电子数不超过2个电子)。 18个电子(K层为次外层不能超过 【归纳总结】 核外电子排布的表示方法——结构示意图 1．原子结