2020届高考化学第二轮复习非选择题规范练：化学物质制备实验设计（含解析）

学科网(ZXXK.COM) 全国最大的教学资源门户网站！ 2020届高考化学第二轮专题复习非选择题规范练 化学物质制备实验设计 1、某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。 Ⅰ.探究氯化亚铁与氧气反应的产物 已知氯化亚铁的熔点为674 ℃，沸点为1023 ℃；三氯化铁在100 ℃左右时升华，极易水解。在500 ℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应：12FeCl2＋3O22Fe2O3＋4Cl2，该化学小组选用下图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。 2Fe2O3＋8FeCl3、4FeCl2＋3O2 (1)实验装置的合理连接顺序为：A→__________→D，装置E的作用是________________。 (2)控制在500 ℃下发生反应，一段时间后，B中反应剩余固体的成分可能是________或________(填化学式)。设计实验对上述剩余固体的成分进行验证： ____________。 (3)实验室保存1 mol·L－1的FeCl3溶液，应控制溶液的pH不大于________。[已知：Fe(OH)3的Ksp为1×10－39] Ⅱ.卤素化合物之间反应实验条件控制的探究 (4)室温下，KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。下面是该小组设计的一组实验数据记录表： 试管标号 1 2 3 4 0.20 mol·L－1 KI溶液/mL 1.0 1.0 1.0 1.0 KClO3(s)/g 0.10 0.10 0.10 0.10 6.0 mol·L－1 H2SO4溶液/mL 0 3.0 6.0 9.0 蒸馏水/mL 9.0 6.0 3.0 0 ①该组实验的目的是_____________； ②2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有KCl，写出反应的离子方程式：_____________________。 解析　Ⅰ.(1)A为O2的发生装置，制得的氧气中含有水蒸气，由于三氯化铁极易水解，因此需要对制得的氧气进行干燥，可通过盛有碱石灰的装置C；氯化亚铁与氧气反应的产物为Fe2O3、FeCl3、Cl2，通过装置E冷却可以收集FeCl3，为防止FeCl3与D中溶液