2020年高中化学必修2课件全集：第2章 第1节 化学能与热能 (共20张PPT)

第1节 化学能与热能 (第1课时) 第二章 化学反应与能量 结论:化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 一、化学键与化学反应中能量变化关系 化学键1mol 断开 形成 H—H -436KJ +436KJ C—H -415KJ +415KJ 形成１1molH2 放出热量436KJ 分解１1molCH4 吸收4ⅹ415=1600KJ 反应物总能量 高于生成物总能量 （化学能——热能） 放出热量 反应物总能量 低于生成物总能量 （热能——化学能） 吸收热量 反应物的总能量高 生成物的总能量低 生成物的总能量高 反应物的总能量低 放出热量 吸收热量 Ｅ(反应物)＞Ｅ(生成物)　　 Ｅ(反应物)<Ｅ(生成物) 结论：一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物总能量与生成物总能量的相对高低 一、化学键与化学反应中能量变化关系 (化学能释放) (化学能储存) Ｅ(反)-Ｅ(生)=Ｅ(放) 　 Ｅ(生)-Ｅ(反)=Ｅ(吸) 　 放热反应 吸热反应 1. 当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学 键要 ；而形成生成物中的化 学键要 。一个化学反应 是释放能量还是吸收能量取决于 。 吸收能量 放出能量 反应物总能量与生成物总能量的相对大小 巩固练习 2. 已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能 量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就 一定能发生 C 1moL H-H 键断裂所需能量 436kJ 1moL Cl-Cl 键断裂所需能量 243kJ 1mol H-Cl 键形成放出能量 431kJ 反应物吸收总能量 436kJ + 243kJ = 679kJ 生成物释放总能量 431kJ × 2 = 862kJ 吸收能量 < 放出能量 反应放热