2020届高考化学第二轮复习非选择题规范练：方程式书写及化学计算类工艺流程（含解析）

学科网(ZXXK.COM) 全国最大的教学资源门户网站！ 2020届高考化学第二轮专题复习非选择题规范练 方程式书写及化学计算类工艺流程 1、锌锰干电池是很古老的一次性电池，它的生产原料主要有软锰矿和闪锌矿。已知闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分；软锰矿中含MnO2约a%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分。科研人员开发了综合利用软锰矿和闪锌矿的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。 请回答下列问题： (1)反应Ⅰ需不断搅拌，目的是____________________________。 (2)检验反应Ⅰ的滤液中含有Fe3＋的试剂为________；写出反应Ⅰ中由FeS生成Fe3＋的离子方程式________________。 (3)反应Ⅱ加入适量锌的作用是__________________________； 反应Ⅲ中MnO2的作用是_______________________________。 (4)已知ZnCO3、MnCO3的Ksp分别为1.4×10－10、2.2×10－11；要使反应Ⅳ之后的溶液中Zn2＋、Mn2＋浓度均降到1.0×10－6 mol·L－1，则溶液中残留的CO浓度至少为__________ mol·L－1。 (5)如图是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线，则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液________→________→ 用乙醇洗涤→干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是__________________________________________。 解析：(1)反应Ⅰ是闪锌矿、软锰矿在硫酸中的溶解过程，搅拌是为了增大反应速率，提高原料利用率。(2)Fe3＋遇KSCN溶液变成红色，遇苯酚溶液显紫色，故欲检验Ⅰ的滤液中含有Fe3＋的试剂为：KSCN(或苯酚)；反应Ⅰ中由FeS和MnO2在酸性溶液中反应生成 Fe3＋、H2O、S、Mn2＋，反应的离子方程式为2FeS＋3MnO2＋12H＋===2Fe3＋＋2S＋3Mn2＋＋6H2O。(3)由图可知，反应Ⅱ加入适量锌有铜析出，故反应Ⅱ是将溶液中的Cu2＋还原为Cu；反应Ⅲ中加入MnO2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，最终生成Fe