苏教版高二化学选修四 第三单元　金属的腐蚀与防护

苏教版高二化学选修四 第二单元 第3课时　金属的腐蚀与防护 1．从金属原子结构示意图看，金属在化学反应中表现什么性质？ 提示：金属最外层电子数少，易失去，发生氧化反应，表现还原性，而且金属越活泼，还原性越强。 2．两种金属形成原电池后，各有什么变化？ 提示：形成原电池后，活泼的金属作负极被氧化，较不活泼的金属作正极没有变化。 3．金属(除金、铂外)作电解池阴极、阳极两极金属各有什么变化？ 提示：除金、铂外金属作阳极，被氧化，金属作阴极没有变化。 [新知探究] 探究1　金属的腐蚀及分类 定义 金属或合金与周围环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象 本质 金属原子失去电子而被氧化的过程 类型 化学 腐蚀 金属与其他物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀。 电化学 腐蚀 不纯的金属或合金发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化而引起的腐蚀 探究2　钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 不同点 条件 水膜酸性较强 水膜弱酸性或中性 正极反应 2H＋＋2e－===H2↑ O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 电池反应 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 普遍性 吸氧腐蚀更普遍 相同点 负极反应 Fe－2e－===Fe2＋ 正极材料 碳 最终产物 铁锈主要成分为Fe2O3·nH2O 钢铁腐蚀中发生的反应还有： 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3， 2Fe(OH)3===Fe2O3·nH2O＋(3－n)·H2O [成功体验] 1．在小珂同学的笔记中有如下记录，请帮他分析，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)金属的腐蚀全都是氧化反应。(　　) (2)金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。(　　) (3)因为CO2普遍存在，所以钢铁的腐蚀以析氢腐蚀为主。(　　) (4)不论吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，都是金属被腐蚀。(　　) (5)银质奖牌久置变暗是银发生电化学腐蚀。(　　) (6)钢铁发生析氢腐蚀时负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，发生吸氧腐蚀时负极反应为Fe－3e－===Fe3＋。(　　) 解析：(1)金属腐蚀的本质是金属失去电子变为金属离子，故发生的为氧化反应。 (2)由于与金属接触的物质不同，发生腐蚀