2020届高考化学第二轮复习非选择题规范练：化学平衡常数、平衡转化率的计算（含解析）

学科网(ZXXK.COM) 全国最大的教学资源门户网站！ 2020届高考化学第二轮专题复习非选择题规范练 化学平衡常数、平衡转化率的计算 1、如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应A(g)＋B(g) xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。 (1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则________曲线表示无催化剂时的情况，原因是______________。 (2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下充入氦气后的情况，则________曲线表示恒温恒容的情况，原因是_____________________________________________。 (3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是________热反应，化学计量数x的值比2________(填“大”或“小”)。 (4)丁图表示在某固定容积的密闭容器中上述可逆反应达到平衡后某物理量随着温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是______________，原因为_______________。 答案　(1)b　b达到平衡所用时间长，说明b的反应速率小于a (2)a　a中充入氦气，w(C)不变，平衡不移动 (3)吸　大 (4)w(C)(或C的浓度或反应物的转化率) 温度升高，平衡向吸热即正反应方向移动 解析　(1)催化剂能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，所以a曲线表示有催化剂，b曲线表示无催化剂。 (2)恒温恒容条件下，向平衡体系中充入He气，平衡不移动。恒温恒压下充入He气，相当于对原平衡减压，则平衡向体积增大的方向移动。 (3)由丙可知，恒压下升温，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应。恒温下加压，平衡逆向移动，所以正反应为体积增大的反应，x>2。 (4)升温，平衡向正反应方向移动，C的浓度增大，w(C)增大等。 2、已知A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0。(填“＜”“＞”或“＝”) (