2020年人教版中考化学专题复习练习：专题七 计算题
专题七 计算题
1．(2019云南改编)某化学兴趣小组用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3 g纯铝片和40 g一定质量分数的氢氧化钠溶液(提示：2Al＋2NaOH＋2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑)，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7 g。试计算：
(1)生成氢气的质量是________g。
(2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
(3)反应后剩余物质中钠元素的质量为________g。
2．胃液中的胃酸(质量分数为0.2%～0.4%的盐酸)可以杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增强胃蛋白酶的活性，帮助消化。正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5 g～7.3 g，某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0 g，为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂，请计算并回答：
(1)正常人每日至少需要盐酸的质量是__________g。
(2)盐酸和氢氧化镁恰好完全反应时溶液中存在的微粒有(不考虑水)____________。
(3)按说明书用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量为多少？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？(写出计算过程)
3．(2019邵阳改编)今年“五一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石。于是她带了一些回来，想去学校实验室测定这些大理石中CaCO3的含量。她称取了20 g大理石样品置于烧杯中，然后将250 g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示(大理石中其他成分不溶于水，也不参与化学反应)。
加入次数 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 |
加入稀盐酸的质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 | 50 |
烧杯中剩余固体的质量/g | 15 | 10 | 5 | 5 | 5 |
(1)该大理石样品中CaCO3的质量分数为________。
(2)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)
(3)第五次实验后所得溶液中的溶质是________________(填化学式)。
4．(2019绥化改编)为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2 g，向其中加入219.6 g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200 g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成五等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量
与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：
次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
氢氧化钠溶液质量/g | 40 | 40 | 40 | 40 | 40 |
产生沉淀质量/g | 1.45 | 2.9 | m | 5.8 | 5.8 |
(1)m的值为__________。
(2)计算固体混合物中硫酸镁的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液的质量为________g。
5．(2019昆明改编)碳酸锶(SrCO3)可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小组同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质质量分数相同(已知：SrCO3＋2HCl=== SrCl2＋CO2↑＋H2O；锶的相对原子质量为88)。所得数据如表所示：
烧杯编号 | ① | ② | ③ |
稀盐酸质量/g | 100 | 200 | 300 |
固体混合物质量/g | 100 | 100 | 100 |
反应后烧杯中物质的质量/g | 195.6 | 291.2 | 391.2 |
(1)100 g固体混合物完全反应产生CO2的质量为__________g。
(2)计算原固体混合物中SrCO3的质量分数。(写出计算过程)
(3)经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是______________________________________(写一条)。
6．(2013江西)某厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染。化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案，进行了如下实验：取过滤后的水样200 g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题(不考虑水样中杂质的影响)：
(1)反应生成CO2气体的质量是__________g。
(2)反应后生成氯化钠的质量是多少？(写出计算过程)
(3)农业上常用10%～20%的氯化钠溶液来选种。请通过列式计算判断：上述实验反应
后所得溶液能否直接用于农业上选种？
7．取2.4 g在空气中久置的铝箔于烧杯中，加入一定量的稀硫酸，铝箔全部溶解，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示，请回答下列问题：
(1)产生氢气的质量为________g。
(2)该2.4 g久置的铝箔中金属铝的质量分数为多少？(写出计算过程)
(3)实验刚开始没有气泡产生的原因是_________________________________________；2.4 g该铝箔与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中只有一种溶质，这种溶质是________________(填化学式)，此时溶液质量为________g。
8．某氯化镁样品中含有部分氯化钠，为测定样品中氯化镁的质量分数，小江同学进行了如下操作：
(1)上述所用的氢氧化钠溶液是由25%的氢氧化钠溶液配制的，需要25%的氢氧化钠溶液的质量是________g。
(2)样品中氯化镁的质量分数为多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)
(3)反应前后，溶液中氯元素的质量________(填“不变”“增大”或“减小”)。
9．(2019哈尔滨改编)某小组同学为了测定金属镁样品中镁的质量分数(杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应)，进行了如下实验：
(1)恰好完全反应时生成气体的质量为________g。
(2)此镁样品中镁的质量分数为多少？(写出计算过程)
(3)若要生产含镁4.5%的铝合金960 t，需要上述金属镁样品的质量为________t。
《领跑中考》重点题型强化练一