2020届高考化学第二轮复习非选择题规范练：化学反应原理综合应用（含解析）

学科网(ZXXK.COM) 全国最大的教学资源门户网站！ 2020届高考化学第二轮专题复习非选择题规范练 综合实验探究 1、1­溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，某小组设计如图装置制备1­溴丙烷。 已知：1­溴丙烷的沸点为71 ℃，密度为1.36 g·cm－3；正丙醇的沸点为97 ℃。 主要步骤： 步骤1　在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷却下缓慢加入28 mL浓硫酸；冷却至室温，搅拌下加入24 g NaBr。 步骤2　按如图所示搭建实验装置，缓慢加热(加热装置未画出)，直到无油状液体蒸出为止。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是__________。 (2)已知烧瓶中无机副产物之一为NaHSO4，写出制备1­溴丙烷的化学方程式：________________________。 (3)步骤1中加入水，将浓硫酸适当稀释，步骤2中缓慢加热，这些操作的主要目的是______(填字母)。 a．防止液体暴沸　　　　　b．减少副产物生成 c．减少溴化氢挥发 d．水做催化剂 (4)提纯产品的流程如下： 粗产品纯产品 有机物有机层 ①加入碳酸钠溶液的目的之一是除去产品中的Br2，已知氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶5，并放出CO2，写出反应的离子方程式：_____________________________。 ②操作A使用的主要仪器名称是________。静置后，有机层在________层。 ③操作B的名称是________。 (5)粗产品可能含有H2O、CH3CH2CH2OH等杂质，检验水的试剂可选用______(填字母)。 a．无水硫酸铜 b．钠粒 c．紫色石蕊溶液 d．醋酸 (6)本实验制得14.8 g纯产品，产率为______%(保留一位小数)。 解析：(1)仪器A为(直形)冷凝管。(2)溴化钠与浓硫酸反应生成溴化氢和硫酸氢钠，溴化氢与正丙醇反应生成1­溴丙烷和水。(3)如果浓硫酸浓度大、温度高，浓硫酸会氧化溴化氢生成溴单质；正丙醇在浓硫酸作用下会生成醚或烯烃等杂质，因此，控制反应物浓度和温度，目的是减少副产物生成，减少溴化氢挥发等。(4)①氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶5，还原产物只能为NaBr，则氧化产物应为NaBrO3。②用分液漏斗分离有机