2020年人教版中考化学单元复习课件：第十单元 酸和碱 (共2份打包)

第十单元　酸和碱 课时1　常见的酸和碱 2020 全新版 目 录 CONTENTS 知识梳理 江西真题 考点突破 实验突破 第1部分　第十单元　酸和碱 化学(江西) 编辑QQ：1463590798 一、常见的酸(必考) 1．盐酸、硫酸的物理性质、特性和用途(8年5考) 刺激性　 盐酸(HCl的水溶液) 硫酸(H2SO4) 色、味、态 无色、有__________气味的液体 浓硫酸：无色、无味、油状黏稠液体；稀硫酸：无色、无味液体 知识梳理 第1部分　第十单元　酸和碱 化学(江西) 编辑QQ：1463590798 挥发　 白雾　 腐蚀　 吸水　 盐酸(HCl的水溶液) 硫酸(H2SO4) 特性 ________性(物理性质)，打开浓盐酸的试剂瓶时，瓶口有________出现 浓硫酸具有强________性(化学性质)(2016考)、________性(物理性质) 用途 化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化(2016、2015、2012考) 化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸在实验室中常用作干燥剂(2013考) 第1部分　第十单元　酸和碱 化学(江西) 编辑QQ：1463590798 立即用大量水冲洗　 碳酸氢钠　 (1)浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中会因溶质的挥发而使溶液质量减小；浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中会吸收空气中的水蒸气而使溶液质量增加，但两者溶质质量分数都减小，因此浓盐酸与浓硫酸均需密封保存。(2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应____________________，然后再涂上3%～5%的____________溶液。 第1部分　第十单元　酸和碱 化学(江西) 编辑QQ：1463590798 2．酸的化学性质——“酸五条”(酸溶于水解离出的阳离子都是H＋，所以酸有一些相似的化学性质) 红　 2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑　 Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑　 Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑　 产生气泡　 无　 浅绿　 化学性质 举例 稀盐酸 稀硫酸 (1)与指示剂作用 使紫色石蕊溶液变______，不能使无色酚酞溶液变色 (2)与氢前金属反应生成盐和氢气 Al __________________________________ 2Al＋3H2SO4 === Al2(SO4)3＋3H2↑ Fe __________________________________ ________________________________ 现象：固体逐渐溶解，____________，溶液由______色变为________色 第1部分　第十单元　酸和碱 化学(江西) 编辑QQ：1463590798 Fe2O3＋6HCl ===2FeCl3＋3H2O　 Fe2O3＋3H2SO4 ===Fe2(SO4)3＋3H2O　 无　 黄　 CuO＋H2SO4 ===CuSO4＋H2O　 无　 蓝　 化学性质 举例 稀盐酸 稀硫酸 (3)与金属氧化物 反应生成盐和水 Fe2O3 _________________________________________ __________________________________________ 现象：固体逐渐溶解，溶液由______色变为______色 CuO CuO＋2HCl=== CuCl2＋H2O ______________________________________ 现象：固体逐渐溶解，溶液由______色变为______色 第1部分　第十单元　酸和碱 化学(江西) 编辑QQ：1463590798 NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O　 2NaOH＋H2SO4 ===Na2SO4＋2H2O　 Ca(OH)2＋2HCl ===CaCl2＋2H2O　 Ca(OH)2＋H2SO4 ===CaSO4＋2H2O　 Na2CO3＋2HCl ===2NaCl＋H2O＋CO2↑　 产生气泡　 化学性质 举例 稀盐酸 稀硫酸 (4)与碱反应生成 盐和水 NaOH ______________________________ ________________________________ Ca(OH)2 ______________________________ __________________________________ (5)与某些盐反应 Na2CO3 _____________________________________________ Na2CO3＋H2SO4 ===Na2SO4＋H2O＋