人教版高中化学必修二教案：1.2元素周期律

编号 005 课题 第 二 节 元素周期律（第一课时） 三 维 目 标 知识与 技能 掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半及大小的比较 过程与 方法  1、归纳法、比较法。 2、培养学生抽象思维能力。 情感态度与价值观 培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。 教学重点 元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。 教学难点 元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。 教学方法 探究法、实验法 教学媒体 多媒体 教学内容 师生活动 修改建议 【引入】我们已经了解了核外电子排布的基本规律，那么，元素的性质与核外电子的排布有什么联系呢？复习前面的知识。 [提问]金属性、非金属性强弱的比较依据是什么？ [板书]一、元素周期律 （一）元素周期律 [板书]1、电子层排列的周期性 [科学探究1]写出1—18号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。 原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 1~2 1 1 2 2 3~10 11~18 结论：核外电子的排布随着核电荷数的增加发生周期性变化。 [板书]2、化合价的周期性变化 [科学探究2]标出1—18号元素的化合价，找出规律。 原子序数 最高正价或最低负价的变化 1~2 +1 3~10 +1 +4 +5 -4 -1 11~18 +1 +4 +5 +7 -4 -1 结论：随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化。 【过渡】我们已经知道化合价是元素的重要性质，前面也学习了同周期元素化合价随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。那么，化合价与元素在周期表中所处的位置有什么关系呢？ 【板书】3、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 【设问】 1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 2、总结最高正化合价与什么有直接关系？ 【分析】 【板书】4、（1）主族元素最高正化合价＝族序数＝最外层电子数＝价电子数 【知识拓展】