模块2.2 中学化学中的“量”、“化”、“剂”-【口袋书】2020年高考化学必背知识与解题秘籍完全手册

模块二 中学化学中的“量”、“化”、“剂” 一、常见几个“量”的关系 1．常用换算关系（标况气态） 5.6L——0.25 mol 2.8L——0.125 mol 15.68L——0.7 mol 20.16L——0.9 mol 16.8L——0.75 mol 2．常见物质的键角与分子构型的关系 物质名称 键角 分子构型 H2O 104°5′ 平面V型(角型) H2S 约90° NH3 107°18′ 三角锥形 四 面 体 P4 60° 正四面体 CH4、CCl4、金刚石 109°28′ C2H4、BF3、C6H6(苯) 120° 平面结构 CO2、CS2、C2H2 180° 直线型 3．“10电子”的微粒： 分子 离子 一核10电子 Ne N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+ 二核10电子 HF OH−、 三核10电子 H2O NH2− 四核10电子 NH3 H3O+ 五核10电子 CH4 NH4+ 4．“18电子”的微粒 分子 离子 一核18电子 Ar K+、Ca2+、Cl‾、S2− 二核18电子 F2、HCl HS− 三核18电子 H2S 四核18电子 PH3、H2O2 五核18电子 SiH4、CH3F 六核18电子 N2H4、CH3OH 5．常见的相对原子（分子）质量 化学式 化学式 化学式 化学式 F2 38 NO2 46 H2SO4 98 Fe2(SO4)3 400 Cl2 71 N2O 44 H3PO4 98 CuSO4 160 Br2 160 SO2 64 H2CO3 62 CuSO4· 5H2O 250 I2 254 SO3 80 NaOH 40 Al2(SO4)3 342 P4 124 Na2O 62 KOH 56 BaSO4 233 He 4 Na2O2 78 Ca(OH)2 74 BaCO3 197 Ne 20 MgO 40