模块1.1 常见元素及其化合物性质与转化-【口袋书】2020年高考化学必背知识与解题秘籍完全手册

模块一 常见元素及其化合物性质与转化 一、典型元素及其化合物的转化关系 1．氯气及其化合物间的转化关系 2．硫及其化合物间的转化关系 3．氮气及其化合物间的转化关系 4．钠及其化合物间的转化关系 5．铝及其化合物间的转化关系 6．铁及其化合物间的转化关系 二、典型非金属单质的化学性质 强氧化性 以氧化性为主 以还原性为主 Cl2 O2 N2 S C Si 与O2反应 不反应 放电 加热或点燃 加热或点燃 与氢气反应 点燃或光照反应剧烈 点燃(爆炸) 加热或高温 高温难反应 不反应 与水反应 歧化反应既作氧化剂又作还原剂 不反应 不反应 不反应 高温下反应 不反应 与碱反应 卤素单质与碱反应；硫与热浓碱溶液反应；硅与强碱反应；其他不反应 与酸反应 S、C与强氧化性酸如浓硝酸、浓硫酸反应；Cl2、O2与还原性酸如H2S、H2SO3反应；Si与HF能发生反应 三、典型非金属氧化物性质 氧化物 SO2　SO3　NO　NO2　CO　CO2　SiO2等 物理性质 ①SO2、NO2有刺激性气味； ②NO2是红棕色气体； ③除CO2、SiO2外均有毒； ④SO2易液化，SiO2是坚硬、难熔的固体 类型 SO2、SO3、CO2、SiO2是酸性氧化物，NO、CO是不成盐氧化物 化学性质 与水反应 SO2、SO3、NO2、CO2能与水反应 与碱反应 SO2、SO3、CO2、SiO2与OH－反应生成酸式盐或正盐 氧化性 SO2能氧化H2S，NO2能使KI­淀粉试纸变蓝，镁条能在CO2中燃烧，SiO2能被C还原 还原性 SO2具有较强还原性，能被MnO、Fe3＋、HNO3、Cl2、Br2、I2等氧化为SO，NO遇O2生成NO2，CO是重要的还原剂(能还原CuO、Fe2O3、H2O等) 特性 SO2具有漂白性，CO、NO与血红蛋白结合，SiO2与氢氟酸反应，NO2能自相结合生成N2O4 对环境质量的影响 SO2、NO、NO2、CO是大气污染物，SO2、NOx→酸雨，NO、NO2→光化学烟雾，CO2→温室效应 四、典型金属氧化物性质 化学式 Na2O Na2O2 MgO Al2O3 FeO Fe2O3 Fe3O4 分 类 碱性氧