模块1.3 物质结构 元素周期律-【口袋书】2020年高考化学必背知识与解题秘籍完全手册

模块三 物质结构 元素周期律 一、原子结构 1．原子结构模型的演变 2．原子的构成 (1)原子的构成 原子(X) (2)原子中两个数量关系 ①核电荷数＝质子数(Z)＝核外电子数＝原子序数 ②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) (3)构成原子的粒子及粒子间的关系 二、元素、同位素、核素的比较 元素 同位素 核素 概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子 对象 宏观概念，对同类原子而言；既有游离态，又有化合态 微观概念，对某种元素的原子而言，因为有同位素，所以原子种类多于元素种类 微观概念，指元素的具体的某种原子 特征 以单质或化合物形式存在，性质通过形成单质或化合物来体现 同位素化学性质几乎相同，因为质量数不同，物理性质有差异，天然存在的各种同位素所占的原子个数百分比一般不变 具有真实的质量，不同核素的质量不相同 决定 因素 质子数 质子数和中子数 质子数和中子数 三、四种“量”的比较 原子质量 原子的相对 原子质量 元素的相对 原子质量 质量数 定义 指某元素某种核素的一个原子的真实质量 一个原子的真实质量与一个C原子质量的的比值 该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和 一个原子核内质子数与中子数之和 实例 一个O原子的质量是2.657×10－26 kg O的相对原子质量约为16 Mr＝Mr1a%＋Mr2 b%＋…(其中a%＋b%＋…＝1) O的质量数为18 四、原子核外电子的排布 1．电子层的表示方法及能量变化 2．原子核外电子排布规律 3．原子核外电子排布的表示方法——原子或离子结构示意图(1～18号元素原子结构) 如(1)Na的原子结构示意图： (2)Na＋的离子结构示意图： 五、元素金属性、非金属性强弱比较 金属性比较 本质 原子越易失电子，金属性越强 判断 依据 ①在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强 ②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强 ③单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强 ④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 ⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y金属性比X