3.3 化学方程式-2020春浙教版八年级科学下册同步训练 (3份打包)

3.3　化学方程式(1) 1．下列变化中一定遵循质量守恒定律的是(C) A. 水结冰 B. 酒精挥发 C. 水通电电解 D. 水蒸发 2．下列对质量守恒定律的理解最确切的是(D) A. 10克冰受热熔化成10克水 B. 参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积 C. 反应物的质量等于生成物的质量 D. 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 3．充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为(C) A. (a－b)克 B. (a－b－c)克 C. (a＋b－c)克 D. (a－b＋c)克 4．在化学变化中，下列说法正确的是(C) ①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变 ②原子的数目、分子的数目均不变 ③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变 ④原子核的种类、数量、质量均不变 A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④ 5．在一个密闭容器内，一定条件下发生某个反应，各物质质量与时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是(B) (第5题) A. 甲属于反应物 B. 甲一定是化合物 C. 反应停止时m7＝m3＋m5 D. 丁一定是催化剂 6．现将10克A和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10克A完全反应后生成8克C和4克D，则参加反应的A与B的质量比是(C) A. 1∶1 B. 2∶1 C. 5∶1 D. 4∶1 7．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。 物质 A B C D 反应前的质量/克 30 5 10 15 反应后的质量/克 x y 20 20 (1)A一定是反应物(填“反应物”“生成物”“催化剂”)。 (2)生成的C与D质量比为2∶1。 (3)B可能是反应物，也可能是生成物或催化剂，那么y的取值范围是0≤y≤20。 8．小明设计了一个实验来探究质量守恒定律。如图所示，反应前天平水平平衡，他取下此装置(装置气密性良好)将其倾斜，使稀盐酸(HCl)和大理石(主要成分是碳酸钙)接触，生成氯化钙、二氧化碳气体和水，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，此时他发现天平的指针向右偏转了。 (第8题) (1)这一现象是否遵循质量守恒定律？__是__(填“是”或“否”)。 (2)为什么天平失去平衡？气球受到的浮力增大。 (3)用上述原理来探究质量守恒定律，应在__真空__条件下进行实验。 9．请据图回答下列问题。 eq \a\vs4\al\co1(,甲,,乙,（第9题）) (1)为验证质量守恒定律，小华设计了如图所示的装置进行实验。实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡(如图甲所示)，然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸(铁＋盐酸―→氯化亚铁＋氢气)，反应后再将装置放置于天平上，观察到天平平衡，从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是装置没有密闭(或有气体逸出)。 (2)某反应的微观示意图如图乙所示。 ①X的化学式为__SO2__。 ②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是化学反应前后，原子的种类和数目不变。 　　　　　　　　　　 10．对一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，下列图像能正确表示对应变化关系的是(C) ,A) ,B) ,C)　,D) 【解析】　氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，氧气质量增大，完全反应后氧气质量不再变化，A图错误；随着反应的进行，固体质量减小，剩余固体中锰元素的质量分数增大，B图错误；随着反应的进行，不断生成氧气，剩余固体中氧元素质量减小，完全反应后氧元素质量不再变化，C图正确；反应前氯化钾质量是0，D图错误。 11．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中及反应后三个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是(A) ,(第11题)) A. a＝56% B. b＝6% C. c＝17% D. d＝8% 导学号：53170013 【解析】　由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%－42%＝28%，故甲是反应物；反应前乙的质量分数为14%，反应后乙的质量分数为1－42%－40%－10%＝8%，乙的质量分数减少了14%－8%＝6%，故乙是反应物；反应前丙的质量分数为6%，反应后丙的质量分数增加了40%－6%＝34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应。参加反应的甲和乙质量比为28%∶6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%－11%＝3%，则甲的质量分数应减少