全册综合检测（A卷基础篇）-2019-2020学年高二化学同步单元双基双测AB卷（人教版选修3）

全册综合检测（A卷基础篇） 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。 第一部分 选择题（共54分） 一、单项选择题（共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意） 1．（3分）下列说法错误的是(　) A．所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒 B．宇宙大爆炸产生了氢、氦、锂元素 C．左图的原子模型是玻尔提出的 D．模型中的小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度的形象描述 2．（3分）某元素的第一电离能至第七电离能如下： 578 1817 2745 11575 14830 18376 23293 该元素最有可能位于元素周期表的族是　　 A．ⅠA B．ⅡA C．ⅢA D．ⅣA 3．（3分）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p4。则下列有关比较中正确的是（　　） A．第一电离能：③＞④＞②＞① B．原子半径：②＞①＞④＞③ C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：①=④＞②=③ 4．（3分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径:W<X<Y<Z B．阴离子的还原性：Y>W C．a—定由W、X两种元素组成 D．图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂 5．（3分）如图所示某硅氧离子的空间结构示意图(虚线不表示共价键)。通过观察分析，下列叙述正确的是(　　) A．键角为120° B．化学组成为SiO32－ C．Si原子采用sp2轨道杂化方式 D．化学组成为SiO44－ 6．（3分）下列说法不正确的是（　　） A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有一个σ键，2个π键 7．（3分）关于原子轨道的说法正确的是 A．凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和1个C原子的2p轨道混合起来而形成的 C．sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道 D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 8．（3分）能够产生如图实验现象的液体是（ ） A．CS2 B．CCl4 C．H2O D．苯 9．（3分）下列有关 HCl 和 HBr 的叙述错误的是（ ） A．键能：HCl>HBr B．热稳定性：HBr>HCl C．沸点：HBr>HCl D．共用电子对偏移程度：HCl>HBr 10．（3分）高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是（ ） A．KO2中只存在离子键 B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O2－ C．晶体中与每个K＋距离最近的O2－有6个 D．晶体中，所有原子之间都以离子键相结合 11．（3分）下列关系不正确的是（ ） A．酸性：HClO4﹥H2SO4﹥H2SiO3 B．原子半径：K﹥Na﹥S﹥F C．金属性：Na﹥Mg﹥Al D．氢化物的沸点：HF﹤HCl﹤HBr﹤HI 12．（3分）二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。 下列关于二氧化硅晶体的说法不正确的是(　　) A．晶体中每个硅原子与4个氧原子相连 B．晶体中硅、氧原子个数比为1∶2 C．晶体中最小环上的原子数为8 D．晶体中共用一个硅原子的最小的环的原子数目为12 13．（3分）下列推论正确的是 A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 B．NH4+ 为正四面体结构，可推测 PH4+ 也为正四面体结构 C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子 14．（3分）金属具有延展性的原因是 A．金属原子半径都较大，价电子数较少 B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈的作用 C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速率加快 D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量 15．（3分）短周期中同主族元素的单质，晶体类型一定相同的是(　　) A．ⅠA 族 B．ⅢA 族 C．ⅣA 族 D．ⅦA 族 16．（3分）下列说法正确的是 A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定