全册综合检测（B卷提升篇）-2019-2020学年高二化学同步单元双基双测AB卷（人教版选修3）

全册综合检测(B卷提升篇） 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第一部分 选择题（共54分） 一、单项选择题（共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意） 1．（3分）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p4。则下列有关比较中正确的是（　　） A．第一电离能：③＞④＞②＞① B．原子半径：②＞①＞④＞③ C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：①=④＞②=③ 2．（3分）下列各项叙述中，正确的是(　　) A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 3．（3分）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是（ ） A．反应物和生成物都含有π键 B．0.5molHCHO含有1molσ键 C．HCHO、CO2分子中中心原子杂化类型相同 D．HCHO能溶解在H2O中 4．（3分）二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法不正确的是（ ） A．二氧化碳的电子式: B．在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂 C．N(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面 D．CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH 5．（3分）下列有关共价键的叙述中，不正确的是( ) A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。 B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。 C．非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物 D．所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。 6．（3分）根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（ ） A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上 B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应 C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形 D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体 7．（3分）已知氯化铬的水合物为CrCl3·6H2O，其中铬元素的配位数是6，将含0.1 mol氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2 mol AgCl沉淀，则氯化铬溶于水中的含铬阳离子为 A．Cr3＋ B．[CrCl2(H2O)4]＋ C．[CrCl(H2O)5]2＋ D．[Cr(H2O)6]3＋ 8．（3分）某一化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3。。下列推断不正确的是（    ） A．AB2分子的空间构型为“V”形 B．A---B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子 C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低 D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键 9．（3分）已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4．一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是 A．H2SeO3 B．HMnO4 C．H3BO3 D．H3PO4 10．（3分）GaAs晶体的熔点很高, 硬度很大, 密度为ρ g·cm-3,Ga 和As 的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAs g·mol-1, 原子半径分别为rGa pm 和rAs pm, 阿伏加德罗常数值为NA, 其晶胞结构如下图所示, 下列说法错误的是 A．该晶体为原子晶体 B．在该晶体中,Ga和As均无孤对电子,Ga和As的配位数均为4 C．原子的体积占晶胞体积的百分率为 D．所有原子均满足8电子稳定结构 11．（3分）关于晶体和非晶体的说法，正确的是（　　） A．晶体在三维空间里呈周期性有序排列，因此在各个不同的方向上具有相同的物理性质 B．晶体在熔化过程中需要不断的吸热，温度不断地升高 C．普通玻璃在各个不同的方向上力学、热学、电学、光学性质相同 D．晶体和非晶体之间不可以相互转化 12．（3分）下列晶体中属于原子晶体的是（